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從某些性質(zhì)看,NH3與H2O相當(dāng),NH4+與H3O+相當(dāng),NH2-與OH-相當(dāng),NH2-與O2-相當(dāng)。下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是
A.氯化銨與KNH2反應(yīng):NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3
B.二價活潑金屬M與液氨反應(yīng):M+2NH3=M(NH2)2+H2↑
C.鹽酸與MNH反應(yīng):2HCl+MNH=MCl2+NH3
D.氯化銨與MO反應(yīng):2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O
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元素周期表中第3周期的前三種元素,按核電荷數(shù)遞增的順序排列,下列敘述正確的是
A.金屬性逐漸增強
B.離子的氧化性逐漸減小
C.金屬的熔點逐漸升高
D.原子半徑逐漸減小
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24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是
A.+6
B.+3
C.+2
D.0
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某硝酸銨化肥含氮量為32.5%,那么其中不可能混入其他化肥的是
A.CO(NH2)2尿素
B.(NH4)2SO4
C.NH4HCO3
D.Ca(H2PO4)2
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(12分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,又知A、D同主族且能形成兩種不同化合物,B、C同周期,A、B、C的簡單離子具有相同的核外電子排布,B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以生成鹽和水。試完成以下問題:
⑴在A和D的低價氫化物中,熔點較高的是 (寫化學(xué)式),其原因是 。
⑵A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序是 (填離子符號)。
⑶寫出C和D兩種元素形成化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
⑷B、D兩元素形成的化合物的水溶液顯 性,用離子方程式解釋其原因:
。
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下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 ( 。
A.Na2O2是淡黃色固體,久置于空氣中變成Na2O
B.Na2O2與水的反應(yīng)中,Na2O2只作氧化劑
C.用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色
D.Na2O2放入飽和NaOH溶液中,放出大量的O2,并有白色固體析出
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下列離子方程式書寫正確的是
A.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液:
3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2
B.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:
CO2+2H2O+AlO2-→Al(OH)3↓+HCO3-
C.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合:
NH4++HSO3-+2OH-→SO32-+NH3↑+2H2O
D.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
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環(huán)境保護已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題之一。為消除目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題,并緩解能源危機,有的專家提出利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的構(gòu)想(如圖)。
這種構(gòu)想或方案可用如下反應(yīng)表示:
①2CO22CO+O2
②H2O____________
③N2+H2O______________
④CO2+______________CH3OH+_______________
⑤__________+H2OCH4+_______________
(1)請完成上述化學(xué)方程式。
(2)要實現(xiàn)上述的一些構(gòu)想,目前和今后要解決的關(guān)鍵問題是___________________________。
(3)如果光子的能量不夠,上述反應(yīng)是無法完成的。而大自然已經(jīng)解決了這個問題,即________ ____________________________________________________________________,它是地球上最重要的化學(xué)反應(yīng)之一,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
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(B)
(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為。( )
a.A b.B c.C d.D
(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一種短周期元素,請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是______________。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是______________(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是____________。( )
A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
又知①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì),常溫下均為氣態(tài);丁是日常生活中一種常見的金屬。
②常溫下X是無色液體,Y是黑色固體。
③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙,W的水溶液呈黃色。
試完成下列問題:
(1)丁在甲和X同時存在的條件下,可發(fā)生電化學(xué)腐蝕,寫出正極的電極反應(yīng)式:____________________________________________。
(2)將少量W的飽和溶液滴入熱的X中,反應(yīng)方程式為_________________________________。
(3)若Z、W溶液的pH均為5,則兩溶液中由水電離出H+的物質(zhì)的量濃度之比為_________。
(4)已知5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體丙在甲中完全燃燒放出熱量為71.45 kJ,則能正確表示丙燃燒的熱化學(xué)方程式為:_____________________________________________。
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