從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當(dāng)，NH4+與H3O+相當(dāng)，NH2-與OH-相當(dāng)，NH2-與O2-相當(dāng)。下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是 

A．氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3

B．二價活潑金屬M與液氨反應(yīng)：M+2NH3=M(NH2)2+H2↑

C．鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl+MNH=MCl2+NH3

D．氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

元素周期表中第3周期的前三種元素，按核電荷數(shù)遞增的順序排列，下列敘述正確的是   

A．金屬性逐漸增強

B．離子的氧化性逐漸減小

C．金屬的熔點逐漸升高

D．原子半徑逐漸減小

24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 

A．+6

B．+3

C．+2

D．0

某硝酸銨化肥含氮量為32.5％，那么其中不可能混入其他化肥的是

A．CO(NH2)2尿素

B．(NH4)2SO4

C．NH4HCO3

D．Ca(H2PO4)2

（12分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，又知A、D同主族且能形成兩種不同化合物，B、C同周期，A、B、C的簡單離子具有相同的核外電子排布，B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以生成鹽和水。試完成以下問題：

⑴在A和D的低價氫化物中，熔點較高的是          （寫化學(xué)式），其原因是                             。

⑵A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序是                   （填離子符號）。

⑶寫出C和D兩種元素形成化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

⑷B、D兩元素形成的化合物的水溶液顯      性，用離子方程式解釋其原因：           

               。

下列關(guān)于Na₂O₂的敘述正確的是                  （　�。�

    A．Na₂O₂是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na₂O

    B．Na₂O₂與水的反應(yīng)中，Na₂O₂只作氧化劑

    C．用Na₂O₂漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色

    D．Na₂O₂放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O₂，并有白色固體析出

下列離子方程式書寫正確的是 

A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液：

3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2

B．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：

CO2+2H2O+AlO2-→Al(OH)3↓+HCO3-

C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：

NH4++HSO3-+2OH-→SO32-+NH3↑+2H2O

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

環(huán)境保護已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題之一。為消除目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的構(gòu)想(如圖)。

這種構(gòu)想或方案可用如下反應(yīng)表示：

①2CO₂2CO+O₂

②H₂O____________

③N₂+H₂O______________

④CO₂+______________CH₃OH+_______________

⑤__________+H₂OCH₄+_______________

(1)請完成上述化學(xué)方程式。

(2)要實現(xiàn)上述的一些構(gòu)想，目前和今后要解決的關(guān)鍵問題是___________________________。

(3)如果光子的能量不夠，上述反應(yīng)是無法完成的。而大自然已經(jīng)解決了這個問題，即________ ____________________________________________________________________，它是地球上最重要的化學(xué)反應(yīng)之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為。（    ）

a.A                  b.B                 c.C               d.D

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是______________。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是______________（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是____________。（    ）

A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

又知①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中一種常見的金屬。

②常溫下X是無色液體，Y是黑色固體。

③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色。

試完成下列問題：

(1)丁在甲和X同時存在的條件下，可發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。

(2)將少量W的飽和溶液滴入熱的X中，反應(yīng)方程式為_________________________________。

(3)若Z、W溶液的pH均為5，則兩溶液中由水電離出H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為_________。

(4)已知5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體丙在甲中完全燃燒放出熱量為71.45 kJ，則能正確表示丙燃燒的熱化學(xué)方程式為：_____________________________________________。