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科目: 來源: 題型:

把AlCl3溶液蒸干后灼燒,最后得到主要固體產(chǎn)物是        ,其原理是                                                   。

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下列事實(shí)不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是    (       )

A.NaNO2在水溶液中完全電離         

  B.HNO2能使石蕊試液變紅

C.等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導(dǎo)電能力比鹽酸弱

D.0.1mol/L的HNO2溶液的PH為2

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a g鋅加到V L c mol·L-1的鹽酸中,共放出n L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則被還原的HCl的物質(zhì)的量是

A. mol?

B.×10-3 mol?

C. mol?

D. c V mol?

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理論預(yù)測以下物質(zhì)的物理性質(zhì),用“>”“=”或“<”填空:

(1)CS2的沸點(diǎn)CCl4的沸點(diǎn)。

(2)NaCl的熔點(diǎn)MgCl2的熔點(diǎn)。

(3)金屬K的硬度金屬Ca的硬度。

(4)金剛石的硬度晶體硅的硬度。

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下表為元素周期表前4周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是 …………… (    )

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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今有a.鹽酸  b.硫酸  c.醋酸三種酸:

(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末, 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

(2)在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

(3)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________;如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________(以上均用酸的序號(hào)填寫)。

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(09江蘇高考化學(xué))下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是:

  A.向碘水中滴加CCl4,振蕩靜置后分層,CCl4層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘

B.向SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,說明BaSO4 難溶于鹽酸

C.向0.1mol·L1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液,KMnO4 溶液褪色,說明Fe2+具有氧化性

D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L1 AgNO3 溶液,   振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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在0.005 mol/L 的H2SO4溶液100mL,它的PH為(     )

A.2.3        B.2        C.3.3        D.2.7

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將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2+I(xiàn)2(g)2HI,反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測得反應(yīng)速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

 (1)反應(yīng)速率υ(H2)=         ,υ(I2)=         。

 (2)2min未[HI]=        mol/L。

 (3)起始時(shí),[H2]=        mol/L,[I2]=     mol/L。

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)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

   K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.5

回答下列問題:

⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                              

⑵該反應(yīng)為            (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

⑶能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 

A.容器中壓強(qiáng)不變                    B.混合氣體中c(CO)不變

C.υ(正,H2)=υ(逆,H2O)       D.c(CO2)=c(CO)

⑷某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為            ℃。

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