科目: 來(lái)源: 題型:
(12分)2008年9月25日我國(guó)“神七”成功發(fā)射,標(biāo)志著我國(guó)載人航天技術(shù)邁出重要的一步。“神七”以N2H4和N2O4燃料,N2H4學(xué)名為肼又稱聯(lián)氨,無(wú)色油狀液體,具有與氨相似的氣味,毒性很大。
⑴水電離成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣,N2H4也有微弱的自偶電離,其自偶電離的方程式為: 。
⑵氨顯堿性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤對(duì)電子,它能通過(guò)配位鍵結(jié)合水中的H+,使水電離出OH-,其過(guò)程可以表示為NH3+H2ONH4++OH-。試問(wèn)N2H4與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
⑶已知硼酸[B(OH)3]為一元弱酸,其顯示酸性的原理與NH3、N2H4顯示堿性的原理類似,試用離子方程式表示其顯示酸性的過(guò)程: 。
⑷N2H4和N2O4反應(yīng)溫度達(dá)2700攝氏度,產(chǎn)生無(wú)污染的氣體。1g 液態(tài)N2H4與足量的液態(tài)N2O4充分反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì),可放出a KJ熱量,試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
。
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科目: 來(lái)源: 題型:
設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是
A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n
C.若碳原子質(zhì)量為wg,此原子的質(zhì)量為(m+n)wg
D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
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科目: 來(lái)源: 題型:
作為國(guó)家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu),這對(duì)解決城市環(huán)境污染意義重大。目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤氣,浦東新區(qū)居民開(kāi)始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類,天然氣的主要成分是CH4,它們的燃燒反應(yīng)如下:
2CO+O22CO2,2H2+O22H2O,CH4+2O2CO2+2H2O
根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷:燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣,消耗空氣體積較大的是__________;因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣,則灶具的改進(jìn)方法是____________進(jìn)風(fēng)口(“增大”或“減小”),如不做改進(jìn)可產(chǎn)生的不良結(jié)果是_____________________________。
管道煤氣中含有的烴類除甲烷外還有少量的乙烷、丙烷、丁烷等。它們的某些性質(zhì)見(jiàn)下表:
乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
熔點(diǎn)/℃ | -183.3 | -189.7 | -138.4 |
沸點(diǎn)/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天寒冷季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小,并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是____________________________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
A、B分別為第3周期和第4周期的同一主族的不同元素的原子,它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)。
(1)若A為第ⅡA族元素原子,其質(zhì)量數(shù)為x,B的質(zhì)子數(shù)為y;
(2)若A為第ⅣA族元素原子,其質(zhì)子數(shù)為m,B的質(zhì)量數(shù)為n。
則y、n的值分別為( )
A.(x/2+18)和(2m+18) B.(x/2+8)和(2m+18)
C.(x/2+8)和(2m+36) D.(x/2+18)和(2m+36)
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科目: 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族,B、C同周期;C是F不同周期的鄰族元素;B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和;E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下圖所示:
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
各元素原子個(gè)數(shù)比 | N(A)∶N(C)=2∶1 | N(A)∶N(C)=1∶1 | N(B)∶N(A)=1∶1 |
化合物 | 丁 | 戊 | 己 |
各元素原子個(gè)數(shù)比 | N(D)∶N(C)=1∶1 | N(E)∶N(F)=1∶3 | N(B)∶N(F)=1∶4 |
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)化合物己的電子式:__________________________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2,該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。
(3)化合物丙中所有的原子都在同一直線上,實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。
(5)將丁與二氧化碳反應(yīng)生成的鹽置于戊的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是 ( 。
A.Na2O2是堿性氧化物,能和水反應(yīng)生成NaOH
B.Na在空氣中的燃燒需要預(yù)先加熱,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.NaHCO3不穩(wěn)定,在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成Na2CO3
D.Na和鹽不能發(fā)生置換反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:
C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800kJ·mol-1葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。?????????
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol,完全燃燒后,生成二氧化碳?xì)怏w和18g液態(tài)水,并放出515kJ的熱量,若甲烷的燃燒熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-1,則CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),下列措施不能使H2生成速率加大的是( )
A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B.不用稀H2SO4,改用98%的濃H2SO4
C.滴加少量CuSO4 D.不用鐵片,改用鐵粉
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科目: 來(lái)源: 題型:
某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng):①Zn+鹽酸、贜a+水、跘l+NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置(圖1),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
(2)在點(diǎn)燃H2前必須先進(jìn)行_____________________________________________,
方法是 _______________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用圖1裝置制得的H2時(shí),①③實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可老師說(shuō)太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是________________________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)(如圖2),在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢。原因是________________________________________________________________________。
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