設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A.18 g H₂O中所含的電子總數(shù)為10N_A個(gè)

B.1 L 1 mol·L^-1的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為N_A個(gè)

C.1 mol I₂晶體完全升華后所得氣體的體積約為22.4 L

D.常溫下44 g  Na₂O₂中含有O^2-的數(shù)目為2N_A個(gè)

3Cu+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，________是氧化劑；________是還原劑；________元素被氧化；________元素被還原；________是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是________。

一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)。

（1）若放出氫氣的體積比為1∶2∶3，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為__________，質(zhì)量比為__________。

（2）若放出氫氣的體積相同，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為__________，質(zhì)量比為__________。

2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。如圖所示為該化合物晶體的結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式為    學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

A．MgB    B．MgB₂                  C．Mg₂B             D．Mg₃B_{2學(xué)科網(wǎng)}

200 mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5 N_A個(gè)，含金屬離子N_A個(gè)，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A.2.5 mol·L^-1               B.5 mol·L^-1                 C.7.5 mol·L^-1              D.2 mol·L^-1

t ℃,22.0%的NaNO₃(aq) 150 mL,加100 g水稀釋后濃度變?yōu)?4.0%,求原溶液的物質(zhì)的量濃度。

為了將混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①盛放藥品可選用________。（填儀器名稱）

（2）操作②為什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是

________________________________________。

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡？方法是________________________________。

（4）操作③的目的是_______；為何不先過濾后加Na₂CO₃溶液，其理由是________________。

（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說明理由________________。

高溫下用碳還原某金屬氧化物MO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，得到400 mL CO、100 mL CO₂和0.978 g金屬M(fèi)，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

完成下面問題：

（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。

下列關(guān)于碳元素的說法正確的是（    ）

A.由碳元素單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物

B.化合價(jià)只有±4價(jià)

C.形成化合物的種類最多

D.只存在金剛石、石墨兩種同素異形體