一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH₃+3F₂  NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子構型與NH₃相似。下列有關說法錯誤的是（    ）

    A．NF₃是極性分子                

    B．NF₃既是氧化產物，又是還原產物?

    C．NH₄F中既含有離子鍵又含有共價鍵 

    D．上述反應中，反應物和生成物均屬于分子晶體

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿恿︓嚳梢杂秒妱訖C、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。

    （1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應的熱化學方程式為                         。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應式是：

H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂。

根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將             

（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應式為            ；在剎車和下坡時甲電極的電極反應為                                         。

    （3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：

（g）。已知：平衡時各物質的濃度關系有

已知：平衡時各物質的濃度關系有，K是一個只與溫度有關的常數，稱為化學平衡常數。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1．0×10^－5 mol/L和1．0×10^－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1．0×10^－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                       。

“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子（H⁺）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性（堿性）的強弱取決于分子或離子給出（接受）質子能力的大小。按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是       （　�。�

    A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸堿反應  

    B．ClO^－+ H₂OHClO  +  OH^－是酸堿反應

    C．堿性強弱順序：ClO^—＞OH^—＞CHCOO^—

    D．HCO₃^－既是酸又是堿，NH₃既不是酸又不是堿

含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有NO）。下列有關判斷正確的是       （    ）   

A．a是Fe(NO₃)₂          B．n₁ = 0．375      

C．p = 0．20            D．n₂ = 0．30  

H2O2可以作為脫氯劑，反應方程式為：H2O2+Cl2==2HCl+O2，下列說法錯誤的是（    ）

       A．該反應為置換反應               B．生成1mol O2需轉移電子4mol

       C．H2O2被氧化                   D．H2O2分子中含極性共價鍵

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子的最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數之和是A、D兩原子序數之和的2倍。請回答下列問題：

⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲  ，該化合物的化學鍵類型為  ▲  ，晶體類型為  ▲  。

⑵、B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用  ▲  來解釋。

    A．極性分子        B．氫鍵      C．共價鍵     D．離子鍵

⑶、D₂E溶液呈  ▲  （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因  ▲  。

⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應放出2865 J的熱量，該反應的熱化學方程式為  ▲  。

⑸、由B的氫化物與C的單質、KOH溶液構成原電池，負極產生B的單質。則其負極的電極反應離子方程式為  ▲  。

海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①             ，③             ；

（2）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是            。

A．酒精   B．四氯化碳   C．苯

（3）實驗操作③中，實驗室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是                。

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：

①                                             ；

②                                             ；

③                                             。

（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是：

                                               ，

最后晶態(tài)碘在              里聚集（填儀器名稱）。

小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是

A、復分解反應               B、分解反應

C、化合反應            D、置換反應

把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH₃全部趕出，另一份需含c molBaCl₂溶液，使沉淀反應剛好完全，則NO₃^ˉ的濃度是

A. mol/L                     B. mol/L

C. mol/L                        D. mol/L

在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，將1.6 mol SO₂和0.8 mol O₂放人一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L^-1。請回答下列問題：

(1)達平衡時混合氣體的體積為______________L，SO₂的轉化率為______________。

(2)若起始時加入a mol SO₂、b mol O₂，且a:b＝2:1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=______________，b=______________。

(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入χmol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反應達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內各氣體的體積分數也與(2)達平衡時的情況完全相同，則χ、y應該滿足的關系式為______________，χ、z應該滿足的關系式為______________。