下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是

   A．NH₃        B．BF₃         C．BeCl₂        D．H₂O

 根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是

A．干冰氣化       B．O₂轉變成O₃       C．加熱NH₄HCO₃     D．加熱NaHCO₃ 

下列離子方程式表達正確的是

A．硫化鈉的水解反應：S^2—＋2H₂O  H₂S＋2OH^—

B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃^－

飄塵是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO₂和O₂接觸時，SO₂會部分轉化為SO₃，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是

   A、氧化劑   B、還原劑    C、催化劑     D、載體

 體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O₂，反應后容器內氮原子和氧原子數(shù)之比為

       A．a(chǎn)/b         B．a(chǎn)/2b       C．a(chǎn)/（a+2b）    D．a(chǎn)/2（a+b）

某種單質硫的化學式為S₈, S₈在足量的氧氣中完全燃燒生成SO₂,如果S₈的物質的量為n₁ mol,生成的SO₂的物質的量為n₂ mol,則n₁ n₂的關系是

A．8 n₁ =n₂              B．n₁ =8n₂           C．n₁ =n₂           D．不能確定

 硝酸應避光保存是因為它具有

A.強酸性     B.強氧化性    C.揮發(fā)性   D.不穩(wěn)定性

在3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO的反應中，NO₂

A．是還原劑　　　　　　 　　 B.既是氧化劑又是還原劑

C.是氧化劑　　　　　　　　　　 D.既不是氧化劑又不是還原劑

美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為：Uuo，質量數(shù)為293，以下敘述不正確的是

A．該元素原子核外含有118個電子，核內有175個中子

B．該元素屬于第七周期

C．該元素一定是一種金屬元素

D．該元素位于零族

下列敘述正確的是

A．電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑

B．核外電子層結構相同的單核微粒半徑相同

C．質子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大

D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大