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將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )
A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
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下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是 ( )
A.加熱氯化鐵溶液的顏色變深 B.CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
C.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/L
D.NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好
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向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水,當(dāng)溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)時(shí),溶液的pH ( )
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷
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針對(duì)0.1mol·L-1的醋酸溶液中,下列分析判斷正確的是 ( )
A.升高溫度,溶液的pH會(huì)增大
B.加入少量0.2mol·L-1的硫酸,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小
C.加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-) > c(Na+)+c(H+)
D.與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-) =c(Na+)
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下列說法正確的是 ( )
A.難溶電解質(zhì)的溶度積越小,溶解度越大 B.可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子濃度為0
C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種靜態(tài)平衡 D.一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
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人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7,在進(jìn)食過程的最初10 min,酸性逐漸增強(qiáng),之后酸性逐漸減弱,至40 min趨于正常。下列曲線與上述事實(shí)最接近的是( )
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下列溶液中pH<7的是( )
A.0.01mol·L-1CH3COONa溶液 B.0.01mol·L-1NaHCO3溶液
C.0.01mol·L-1NH4Cl溶液 D.0.05mol·L-1CH3COONH4溶液
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250C時(shí),某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10—13 mol/L,該溶液中一定不能大量共存的離子組是 ( )
A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+
C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+
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