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.[化學-有機化學基礎]（13分）

對二甲苯（英文名稱p-xylene），縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。

（1）寫出PX的結構簡式         。

（2）PX可發(fā)生的反應有       、          （填反應類型）。

（3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉化關系，其中A是PA的一種同分異構體。

①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式是       。

②D分子所含官能團是            （填名稱）。

③C分子有一個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是       。

（4）F是B的一種同分異構體，具有如下特征：

a．是苯的鄰位二取代物；     

b．遇FeCl₃溶液顯示特征顏色；

c．能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F與NaHCO₃溶液反應的化學方程式             。

 [化學-物質結構與性質]13分

（1）元素的第一電離能：Al        Si（填“>”或：“<”）

（2）基態(tài)Mn²⁺的核外電子排布式為        。

（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如右圖所示，呈現這種變化關系的原因是        。

（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：

①在X^m—中，硼原子軌道的雜化類型有        ；配位鍵存在于           原子之間（填原子的數字標號）；

m=            （填數字）。

②硼砂晶體由Na⁺、X^m—和H₂O構成，它們之間存在的作用力有      （填序號）。

A．離子鍵       B.共價鍵        C.金屬鍵    

D.范德華力       E.氫鍵

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂(反應裝置如右圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是       （填序號）。

A．往燒瓶中加入MnO₂粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO₃(過量)反應，稱量剩余的CaCO₃質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H₂體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行，理由是        。

②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數后作為試樣。

a．量取試樣20.00mL，用0.1000 mol·L^—1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為      mol·L^—1；

b．平行滴定后獲得實驗結果。

③判斷丙方案的實驗結果      (填“偏大”、“偏小”或“準確”)。

[已知：Ksp(CaCO₃)=2.8×、Ksp(MnCO₃)=2.3×]

④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將          轉移到         中。

（ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因

是         （排除儀器和實驗操作的影響因素）。

（1）電鍍是，鍍件與電源的        極連接。

（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選

用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。

②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法：              

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu₂(OH)₂CO₃發(fā)生反應的化學方程式為          。

②步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號)。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO₂轉移2個mol電子，該反應的離子方程式為   。

④步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為

過濾后母液的pH=2.0，c（）=a mol·L^—1，c（）=b mol·L^—1，c（）=d mol·L^—1，該反應的平衡常數K=        （用含a、b、d的代數式表示）。

（1）元素M的離子與NH₄⁺所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為              

（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為                        。

（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2—+H₂OHSO₃^—+OH^—水解平衡的事實

是           （填序號）。

A． 滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液紅色退去

B． 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C． 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色退去

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：

①非金屬X       Y(填“＞”或“＜”)

②Cu₂Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為           。

（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：             。

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化燃料R降解反應的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是

A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 mol·L^—1·min^—1

下列物質與水作用形成的溶液能與NH₄Cl反應生成NH₃的是

A．二氧化氮        B．鈉   C．硫酸鎂    D．二氧化硅

下列說法正確的是

A．0.5molO₃與11.2LO₂所含的分子數一定相等

B．25℃與60℃時，水的pH相等

C．中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）和4SO₂（g）+2O₂（g）=4SO₃（g）的△H相等

將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A．電極上發(fā)生還原反應

B．電子沿ZnabCu路徑流動

C．片刻后甲池中c（SO₄^2—）增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色