工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反應原理為CH₂==CH₂(g)＋H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是

A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應

B．目前工業(yè)上采用250～300 ℃，主要是因為在此溫度下乙烯的轉化率最大

C．目前工業(yè)上采用加壓條件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的產率和加快反應速率

D．只要給予該反應足夠的壓強，就可以實現(xiàn)轉化率100%

在25℃下，取0.2mol·L^－1 HX溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列說法（或關系式）正確的是

A．混合溶液中水電離出的c（OH^－）小于0.2 mol·L^－1 HX溶液中水電離出的c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝c（X^－） ＋c（HX）＝0.2 mol·L^－1

C．c（Na^＋）－c（X^－）＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．c（OH^－）＝c（HX）＋c（H^＋）＝1×10^－8 mol·L^－1

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體后，可以得到不同的成分組合，其中混合組分的物質的量為1:1 請選擇下列分析都正確的組合是：

（14分）完成下列各題：（1）．在時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應N₂(g）+3H₂(g）2NH₃(g）;,10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃的物質的量為0.4mol。

①該反應在0～10min時間內H₂的平均反應速率為          N₂的轉化率為         

②在時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質的量為（        ）（填選項字母）

a  大于0.4mol  b  等于0.4mol   c  小于0.4mol

③下圖是在時密閉容器甲中H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在時的H₂體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）.已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的

雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：                。

②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一種物質抑制硫酸鋁的水解，請問該物質是              。

③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                。

（8分）已知25℃時幾種物質的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

⑴根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式         

⑵25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H⁺)由大到小的順序是             （填序號,下同)；

⑶25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序是                                  ；

⑷25℃時，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的電離度的原因是：                                                  

（8分）在溫度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）

a.在相同條件下，X₂的平衡轉化率逐漸降低    b. X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                   d. HX的還原性逐漸減弱

（2）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T₁時，在0~t_Amin內，H₂的消耗速率v (H₂)=__________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）

a.溫度為T₂，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)

b.平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H₂)增大

c.該反應為放熱反應

(3)加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H⁺)        b. Ka(HF)         c. c(F^-)/c(H⁺)      d. c(H⁺) / c(HF)

（10分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是   。

a.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O

b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d.若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。

（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的      （填寫序號）。

a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)   d.溶解度

（3）常溫下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=   mL；

②E點pH>8的原因用離子方程式表示         。

（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是           。

a.電解，NaOH溶液      b.蒸餾，Na₂CO₃溶液

c.酯化反應，石蕊試液                                d.中和滴定，pH試紙

如圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)  ΔH<0；達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86V L。請回答：

（1）乙中B的轉化率為           

（2）甲中D和乙中C的物質的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為         （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）

下列說法正確的是(　 　)

A.植物油和礦物油都是酯，都可以作為有機溶劑

B.“酒是陳年香”是因為酒的保存過程中有酯生成

C.人的三大營養(yǎng)物質是糖、蛋白質與油脂，前兩種是高分子化合物

D.蛋白質的鹽析是可逆的，可用于精制蛋白質。所以，動物食用NaCl是不會中毒的

用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（     ）