在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 (    )

A、c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)               B、c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

C、c(Cl—)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH—)     D、c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

【解析】在氯化銨溶液中，由于NH₄⁺水解，溶液顯酸性。但因?yàn)樗�解程度很弱，大部分NH₄⁺是不水解的，所以正確的答案是A。

將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起(    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH電離程度變大

   C、溶液的導(dǎo)電能力減弱       D、溶液中c(OH—)減小

【解析】醋酸是若電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡CH₃COOHCH3COO^－＋H^＋，吸收促進(jìn)電離，但溶液的酸性會降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體，則會增大醋酸根的濃度，抑制醋酸的電離，即pH也是增大的，但溶液的導(dǎo)電性是增強(qiáng)的，所以正確的答案是A。

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是   （   ）

    A、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率

    B、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)

    C、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

    D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

【解析】因?yàn)槠胶獾慕�立和途徑是無關(guān)的，所以途徑Ⅱ中相當(dāng)于是A、B的濃度都是4mol/L，容器容積相同，所以途徑Ⅱ中壓強(qiáng)大，反應(yīng)快，A不正確。由于反應(yīng)前后體積不變，所以在反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是不變的，即途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)是途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)的2倍，B不正確。反應(yīng)前后體積不變，而起始A和B的濃度之比都是1︰1的，所以在這2種條件下所得到的平衡狀態(tài)是等效的，因此C正確，D錯(cuò)誤。答案是C。

25℃ 時(shí)，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成堿性則b可能為  （     ）

    A、10      B 、11      C、12    D、13

【解析】混合后溶液顯堿性，說明氫氧化鈉是過量的，即0.001L×0.1mol/L＜0.01L×10^（b－14），解得b＞12，所以只有選項(xiàng)D是正確的。

可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)⇋ R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是  （    ）

    A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

    B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

    C、P的生成速率和S的生成速率相等

    D、反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

【解析】因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的體積不變，所以氣體的總物質(zhì)的量就始終不變，同樣壓強(qiáng)也就始終不變，所以A、D不能說明。可逆反應(yīng)的特點(diǎn)就是反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，B不一定能說明。選項(xiàng)C中的反應(yīng)速率方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以可以說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案是C。

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是    (    )

A、④①②⑤⑥③       B、④①②⑥⑤③     C、①④②⑥③⑤       D、①④②③⑥⑤

【解析】酸越弱，相應(yīng)的鹽就越容易水解，堿性就越強(qiáng)，pH就越大。酸性強(qiáng)弱順序?yàn)榇姿幔咎妓幔颈椒樱咎妓釟溻c，所以溶液pH由小到大排列是醋酸＜碳酸＜苯酚＜碳酸氫鈉＜苯酚鈉＜碳酸鈉，即選項(xiàng)C正確。答案是C。

氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)?Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測定結(jié)果會(    )。

A、偏低l％    B、偏高1％    C、無影響   D、偏高0.1％

【解析】因?yàn)椴徽撌菤溲趸�鈉還是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是氯化鈉，雖然碳酸鈉還生成二氧化碳，但由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以根據(jù)鈉離子守恒可知，消耗的鹽酸是相同的，因此對測定結(jié)果是無影響的。答案選C

（13分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用I．00mL待測硫酸配制100mL稀H₂S0₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂S0₄ 25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。

    (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)o．14mol／L的NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

    A、用酸式滴定管取稀H₂S0₄25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；

    B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；

    C、用蒸餾水洗干凈滴定管；

    D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上1～2cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下；

    E、檢查滴定管是否漏水；

    F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；

    G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正確順序是            （用序號填寫）

    ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是                 。

    ③在G操作中如何確定終點(diǎn)？                                               。 

    (2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果         (填“偏小”“偏大”或“恰好合適”)，原因是                                            。

    (3)計(jì)算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L(結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn))。

【解析】考查中和滴定實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析。滴定管在使用前需要查漏，然后用蒸餾水洗滌，最后用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，所以應(yīng)選擇酚酞作指示劑。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液將變成紅色。若堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則相當(dāng)于稀釋了氫氧化鈉溶液，從而導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏大。根據(jù)題意可知消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0．14mol／L×0.015L＝0.0021mol，所以需要硫酸的物質(zhì)的量是0.00105mol，因此硫酸的濃度是，所以稀釋前硫酸的濃度為0.042mol/L×100＝4.2mol/L。

（9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加          mL。

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加          mL。

（3）如果加0.01mol/L的HC1，應(yīng)加          mL。               

【解析】考查pH的計(jì)算。

（1）若加水稀釋。強(qiáng)堿每稀釋10ⁿ倍，強(qiáng)堿的pH就減小n個(gè)單位，pH由12變?yōu)?1，則相當(dāng)于稀釋10倍，及最終溶液的體積是1000ml，所以需要水1000ml－100ml＝900ml。

（2）若加入強(qiáng)堿。PH＝11，則混合后OH^－的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。所以有，解得V＝1L.

（3）若加入鹽酸，則發(fā)生中和反應(yīng)。因此，解得V＝0.0818L。

（8分）現(xiàn)有以下四種溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：

(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H⁺)的關(guān)系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH         7   (填“>”“<”或“：”)．    ，

   (3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

   (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是      (    )

A、c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B、c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C、c(Na⁺)>c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)>c(H⁺)

D、c(Na⁺)>c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)>c(H⁺)

【解析】（1）水屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H₂OH⁺+OH^—。所以不論是酸還是堿均是抑制水的電離，②和④中氫離子和OH^—的的濃度均相同，抑制水的電離程度是相同的，所以由水電離出來的c(H⁺)是相同的。

（2）鹽酸的濃度是0.01mol/L，氨水是弱電解質(zhì)，所以其濃度大于0.01mol/L，因此反應(yīng)后氨水是過量的，溶液顯堿性，pH大于7.

（3）。強(qiáng)堿每稀釋10ⁿ倍，強(qiáng)堿的pH就減小n個(gè)單位，所以pH＝12的氫氧化鈉稀釋10倍，pH＝11。但醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋10倍后溶液的pH將大于3，所以它們的pH之和小于14.

（4）300mlpH＝12的氫氧化鈉，其物質(zhì)的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C0₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體的物質(zhì)的量是0.002mol，所以二者混合反應(yīng)后生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，其中二者的物質(zhì)的量均是0.001mol。CO₃^2－的水解程度大于HCO₃^－的水解程度，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤，D正確。選項(xiàng)A符合電荷守恒，選項(xiàng)B符合物料守恒，均正確。