設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 （　�。�

A．7 g C_nH_2n中含氫原子數(shù)為n_A

B． 4．6 g NO₂．N₂O₄混合氣體中含有中子數(shù)為2．3n_A

C． 在反應(yīng)5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O中，每生成4 mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 n_A

D． 電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移n_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅

實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。25 ℃時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)K_w關(guān)系為（　�。�

A． K>K_w　                  B．   K＝K_w　         C．   K<K_w　  　    D．   無(wú)法比較

工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌�金屬表面，同鐵．鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，

鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是 （　�。�

A． 圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O₂

B． 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e^－===Cu^2＋

C． 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>Cr

D． 兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

（15分）某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲．乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同學(xué)：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na₂CO₄）．過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2Na₂CO₄＋2H₂SO₄===2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O;

2Na₂O₂＋2H₂SO₄===2Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O。

（1） 甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號(hào)）是沒有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣體體積為V L （20 ℃，1大氣壓），計(jì)算時(shí)他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na₂CO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏高”或“偏低”'）。

（2） 乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是________________。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是　　。

（3） 為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號(hào)）。

（15分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：　

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2） 酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是______________．______________。

（3） 通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為____________（寫化學(xué)式）。

（15分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH₄（g）＋H₂O（g）===CO（g）＋3H₂（g）；ΔH＝206．2 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋CO₂（g）===2CO（g）＋2H₂ （g）；ΔH＝247．4 kJ·mol^－1

2H₂S（g）===2H₂（g）＋S₂ （g）；ΔH＝169．8 kJ·mol^－1

（1） 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄（g）與 H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂ （g）和H₂ （g）的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（2） H₂S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是________________；燃燒生成的SO₂與H₂S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（3） H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A．B表示的物質(zhì)依次是________。

圖1

圖2

    （4） 電解尿素[CO（NH₂）₂ ]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰．陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　　。

（5） Mg₂Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 ℃時(shí)，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．077）。Mg₂Cu與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（15分）三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1） 重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈________________。

（2） 已知CCl₄沸點(diǎn)為76．8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________。

（3）用右圖裝置制備CrCl₃時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr₂O₃＋3CCl₄===2CrCl₃＋3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①____________________________；

②____________________________。

（4）Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr³⁺可用石灰乳進(jìn)行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________

能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1） 太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為____________個(gè)。

（3） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。

（4） Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。

（5） 下列說法正確的是________。

A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si

B． 電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C． 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D． SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

E． 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高

（15分）環(huán)丙沙星（G）是一種新型的廣譜抗菌藥物，其工藝合成路線如下：

（1） 反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________。物質(zhì)C中最多可以有________個(gè)碳原子共平面。

（2） C轉(zhuǎn)化為D，其實(shí)經(jīng)歷了先加成后消去兩步反應(yīng)，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3） 給出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A________________；B________________；F________________。

（4） 寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）____________________。

① 結(jié)構(gòu)中含有ClF基團(tuán)  ②既有酸性又有堿性

③ 能與NaHCO₃溶液反應(yīng)  ④能使FeCl₃溶液顯紫色

下列說法中正確的是   (     )

   A、某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行

   B、某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進(jìn)行

   C、反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)

   D、溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

【解析】考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，主要由焓變和熵變共同決定，即只有當(dāng)△G＝△H－T·△S＜0時(shí)反應(yīng)才是自發(fā)進(jìn)行的因此低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下就不一定能自發(fā)進(jìn)行，A不正確。同理分析選項(xiàng)B也是錯(cuò)誤的。關(guān)系式△G＝△H－T·△S可知，反應(yīng)方向是和溫度有關(guān)系的，C不正確，D正確。答案選D。