如圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽(yáng)離子自由通過(guò)的導(dǎo)電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應(yīng)為。下列相關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A  電極II為正極發(fā)生還原反應(yīng)

B 電流方向由I經(jīng)外電路到II

C.   放電時(shí)電極I周?chē)鷓H減小

D.   原電池總反應(yīng)不一定是氧化一還原反應(yīng)

如圖,試管中盛有已檢出部分離子的某溶液。下列推測(cè)正確的是

A.向該溶液中加入Mg有H₂逸出

B向該溶液中加入少量FeI₂，其離子反應(yīng)方程式為：

C.   該溶液還可能大量存在

D.   向該溶液中逐滴加入溶液至過(guò)量，既有氣體逸出又有沉淀生成

下列實(shí)驗(yàn)裝置與操作正確的是

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO₂和2. O mol O₂。巳知：，經(jīng)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是

A 在1 min時(shí)：

B. 2 min 內(nèi)：

C. 若再充入2mol SO₃，達(dá)平衡時(shí)SO₃ %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小

D. 反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO₃，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0. 75a kJ

將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H₂SO₄中，收集到SO₂體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況〉。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無(wú)血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是

A 反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子個(gè)   B原混合物：

C.反應(yīng)后：剩余    D .所得溶液：

(14分)巳知元索,。A₂為常溫常壓下密度最小的氣體，B的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種為質(zhì)軟灰黑色固體。C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2. 5倍。用E的單質(zhì)制作的餐具不宜長(zhǎng)期存放酸性、堿性或咸味食物。

(1) B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________；E在元素周期表中的位置________。

(2) 已知C₂及其化合物有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)已省略）：

①將已收集滿氣體Y的試管管口倒扣在水面下,可以觀察到的現(xiàn)象是________；其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______； W的晶體類型為_(kāi)_______；將E單質(zhì)與Z的極稀溶液混合,還原產(chǎn)物只有W，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

②上述合成X的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，氣體X的濃度為C(X)(如圖）。在恒溫恒容條件下,t₁時(shí)刻通人X將X的濃度變?yōu)?c(X)。請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中X濃度的變化趨勢(shì)圖。

(3) 由其中三種元素形成的只含極性鍵、具有18電子的共價(jià)化合物為_(kāi)_______ (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，至少2種)。

(16分)某學(xué)習(xí)小組以溶液作試劑，設(shè)計(jì)提純含有少量的粗鹽。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1) 操作I的名稱為_(kāi)_______；試劑①應(yīng)選用_______；檢驗(yàn)試劑②是否過(guò)量的方法______。

(2) 操作I〜III共用到玻璃棒________次；從懸濁液到精鹽的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，某同學(xué)未按上述方案進(jìn)行，最終導(dǎo)致精鹽純度偏低。其做法可能是________________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品精鹽中NaCl的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag干燥精鹽于錐形瓶中,加人30. OmL蒸餾水。

第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴突光素指示劑。

第三步：用濃度為的AgNO₃標(biāo)液滴至終點(diǎn)(溶液呈淺紅色)，消耗AgNO₃溶液V mL。

①盛裝干燥精鹽的燒杯應(yīng)放在________中保存(填儀器名稱）；

②終點(diǎn)時(shí)溶液呈淺紅色是熒光素指示劑與________反應(yīng)(填“Ag⁺”或"NO₃^-”)；

③某同學(xué)在第二次滴定時(shí)，滴定前，后管內(nèi)液面分別如圖，則其所得V=________mL；

④NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______ (用字母表示)

(16分)茉莉花中的提取物E是一種有茉莉花香的酯，其工業(yè)合成途徑如下：

巳知:A分子的球棍模型如圖：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1) B中官能團(tuán)的電子式為_(kāi)_______；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(2) 欲從反應(yīng)④所得混合物中分離出物質(zhì)的量最多的產(chǎn)物，其方法是________；寫(xiě)出反應(yīng)

③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式(或離子方程式)：________上述反應(yīng)①〜⑥屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(3) 任寫(xiě)出一種符合下列給定條件的E的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①遇FeCl₃顏色不變化 ②能發(fā)生銀鏡反水   ③9 個(gè)碳原子始終保持在同一平面

(4) 已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且G水解可以得到含碳原子數(shù)相同的兩種物質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

①C的沸點(diǎn)比與C分子式相同的酯髙很多，其原因是________；

②寫(xiě)出上述合成G的化學(xué)反應(yīng)方程式:________

      (14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時(shí)尚的生活理念，倡導(dǎo)人們降碳節(jié)能、有效幵發(fā)利用CO₂。

(1) 若用如圖裝置,以CO₂和H₂為原料制備甲醇,發(fā)生反應(yīng)為。H₂應(yīng)從電解池的________(填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。

(2) 工業(yè)上可在650⁰C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當(dāng)時(shí)，制備反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中一步是，則另一步是____________(寫(xiě)化學(xué)方程式）。

的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。

(3) 最近有人利用ZrO₂作為固體電解質(zhì)制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當(dāng)原電池中有0. 5 mol甲醇消耗時(shí)，產(chǎn)生最大電能為360. 0 kJ。則負(fù)極消耗O^2—的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol;若該燃料電池所產(chǎn)生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10，則CH₃OH燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______；在O₂不足時(shí)原電池會(huì)發(fā)生負(fù)極區(qū)固體電解質(zhì)堵塞，導(dǎo)致堵塞的物質(zhì)是________。

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

  ①無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2－ ②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、NO₃^－、AlO₂^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、Mg²⁺

④在由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：

Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na⁺、C1^－、S^2－、SO₃^2－

A．①③⑤　　        B．②④⑤      C．②④⑥　       D．④⑤⑥