（12分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

（1）該反應(yīng)屬于       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明          對(duì)反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明        ，反應(yīng)速率越快。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是             。（2分）

（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有           ，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是              。

（14分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用 “Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反應(yīng)設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）b極是電池的      極，材料是      ，該極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是                  ，寫(xiě)出該電極的反應(yīng)式                   。

（2）a可能為           

A、銅   B、銀 C、鐵 D、石墨

（3）c溶液是          

A、CuSO₄溶液   B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液

（4）若該反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成Ag為          克。

溫總理在十屆全國(guó)人大四次會(huì)議上所作的“政府工作報(bào)告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”，這是我國(guó)社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（    ）

A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料

B．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率

C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

下列金屬防護(hù)屬于電化學(xué)保護(hù)的是 （     ）

A．改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力     B．涂油漆

C．外加電流陰極保護(hù)法                               D．在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層

水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是（     ）

A.S (s)＞S (l)＞S(g)           B.S (g)＞S (l)＞S (s) 

C.S (l)＞S (s)＞S(g)           D.S (g)＞S (s)＞S (l)

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（     ）

①NaOH     ②NH₃·H₂O     ③CaCO₃     ④CH₃COOH     ⑤NaHCO₃       ⑥氫氧化鋁

⑦氯化銨  ⑧二氧化碳     ⑨乙醇⑩銅

A．①③⑤⑦                     B．②④⑥⑦            C．①③⑥⑦               D．除⑧⑨⑩

水的電離過(guò)程為H₂O OH^－＋H⁺  ，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1×10^-14 、K（35℃）=2.1×10^-14 。則下列敘述中正確的是（    ）

A．在35℃，純水中C(H⁺)＞C(OH^－)

B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃時(shí)，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小

D．某溫度下純水中C(H⁺) 為2×10^-7 mol/L，則此時(shí)的C(OH^-)也為2×10^-7 mol/L

在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂ NH₃當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（    ）

A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

D．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

二氧化氮能形成二聚分子：2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H＜0�，F(xiàn)欲測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是  （    ）

A．低溫、高壓     B．低溫、低壓    C．高溫、低壓    D．高溫、高壓

反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)HI(g)1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值（    ）

A．K₁＝2K₂          B． K₁＝1/ K₂²       C．K₁＝K₂²        D．K₁＝1/2K₂