一定條件下，電解較稀的硫酸，其還原產(chǎn)物為雙氧水，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學方程式為：3H₂O＋3O₂===O₃＋3H₂O₂。下列有關說法正確的是

A．電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧

B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變

C．產(chǎn)生臭氧的電極反應式為3H₂O－6e^－===O₃＋6H^＋

D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應式為2H₂O－2e^－===H₂O₂＋2H^＋

向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液時，轉移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀

C．通入SO₂時，SO₂與I₂反應，I₂作還原劑

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu^2＋> SO₂>I₂

下列說法正確的是

A、用重結晶法除去NaCl晶體中混有的少量KNO₃時，將樣品配成飽和溶液并放入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，當只剩下少量溶液時停止加熱，利用余熱蒸干

B、同溫同壓下，相同體積的0.1 mol▪L^—1一元酸A和1 mol▪L^—1一元酸B分別與總表面積相同的一定質(zhì)量的鋅粉反應時，發(fā)現(xiàn)前者放出H₂的速率大，可以證明A的酸性大于B

C、準確度體現(xiàn)了測定結果的再現(xiàn)性，用偏差表示，偏差越小，說明測定的結果的準確度越高

D、堿石灰（NaOH和CaO的混合物）是一種實驗室中常用的干燥劑，能用吸收水蒸氣和二氧化碳，吸收過程中起主要作用的物質(zhì)是CaO

為了檢驗新型鎳催化劑在不同溫度下對苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時取樣分析成分：

(采用微型反應裝置，壓強為0.78 MPa，氫、苯物質(zhì)的量之比為6.5∶1)

下列說法錯誤的是

A．隨著反應溫度的升高，苯的轉化率先升高后降低

B．通過改變溫度或壓強不能使氫氣和苯的轉化率相同

C．調(diào)控壓強與氫、苯物質(zhì)的量之比可能有利于提高苯的轉化率

D．當溫度超過280 ℃，苯的轉化率迅速下降，可能是因為該反應為吸熱的可逆反應

實驗室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I₂(aq)＋I^－(aq) I3- (aq)。上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．A點與C點的化學反應速率v_A<v_C

C．反應進行到D點時，v(正)>v(逆)

D．A點與B點相比，B點的c(I^－)大

下列氣體發(fā)生裝置，當加入適當?shù)膲K狀固體和液體時不具有隨開隨關功能的是

NM-3和D-58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：

關于NM-3和D-58的敘述，錯誤的是

A.都能與溶液反應，原因不完全相同

B.都能與溴水反應，原因不完全相同

C.都不能發(fā)生消去反應，原因相同

D.遇溶液都顯色，原因相同

在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、AlO^2—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—。某該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：

  ①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)₂溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。

下列說法正確的是

A．氣體甲可能為CO₂或者SO₂

B．沉淀丙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄

C．該溶液中肯定存在的離子有K⁺、AlO^2—、SO₃^2—、SO₄^2—

D．只根據(jù)實驗①能得出溶液中一定沒有Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺，K⁺是否存在無法確定。

(9分)柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K^＋、Mg^2＋、Br^－、SO42-、Cl^－等)，來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br₂)，他們設計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關問題：

(1)操作①的名稱是________；操作②名稱是________。

(2)參照如圖溶解度曲線，固體A是________(寫化學式)；固體B是________(寫化學式)；欲得到較純的固體B需用少量的________(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體。

(3) 操作⑤是實驗室常用的過濾方法——減壓過濾(俗稱抽濾或吸濾)。請問這種過濾方法其優(yōu)點是_______________________。

（14分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有          ；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是          ；

（3）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₃、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是            ；

（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有         （答兩種）；

（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

 ①請完成此實驗設計，其中：V₁=      ，V₆=      ，V₉=      ；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈     色，實驗E中的金屬呈     色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                                                                                                             。