單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，下列說法正確的是   

A．S(s，單斜) = S(s，正交)  △H = +0．33kJ·mol ^-1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．①式表示斷裂lmol O₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量少297．16kJ

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

B．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：

2C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e^－＝Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe一2e^—＝Fe^2＋

T℃時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持 其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強， 平衡向正反應(yīng)方向移動

B．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

C．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. T℃時，若由0.3mol·L ^–1A、0.1mol·L ^–1B、0.4mol·L ^–1C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度為0.4mol·L ^–1

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率增大                                  B．平衡向右移動

C．N的轉(zhuǎn)化率提高                               D．W的體積分數(shù)降低

某溶液中僅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na⁺)＞c(OH^－）＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)則該溶液一定呈中性

C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH₃COONa，則粒子間一定滿足：

C(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中粒子間一定滿足：

C(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1） 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=   。

（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a    b（填>, = , <）

H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1?

H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1??

（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：   (寫出 + 或－)。

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H₃＝－2599kJ·mol^－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝    。

（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3kJ•mol^-1，

①該反應(yīng)在常溫下    自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；

②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有    

Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；

Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；        ⅣCO物質(zhì)的量濃度

     A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

（2）水煤氣再進一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是    。

A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

B．平衡時，甲中和丙中Ｈ₂的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時，丙中ｃ(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ•mol^—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是    。

A．升高溫度     

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來   

D．再充入1molCO₂和3molH₂

②在溫度T₁時，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得n(H₂) =2.4 mol；其它條件不變，在溫度T₂時，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得n(CO₂) =0.82 mol，則T₂    T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”），

（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

①寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：    ；

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是    ；

③有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：    

（16分）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4 mol·L^－1。

①則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為    ，x＝    ；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度    0.8 mol·L^－1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；

③若平衡混合物中C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是    ；

④若改變起始物質(zhì)的加入量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，則起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的條件    (可用兩個方程表示，其中一個用n(A)和n(C)，另一個用n(B)和n(C)表示)。

（2）若維持容器壓強不變。

①達到平衡時C的體積分數(shù)    22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②若改變起始物質(zhì)的加入量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入    molA氣體    molB氣體。

（12分）

（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH^—)為     mol·L^－1 。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是    。（填序號）。

①0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液        ② 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^－1的KCl               ④ 0.1mol·L^－1的Na₂SO₄

（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順    。（填序號）。

①NH₄Cl    ②NH₄HSO₄    ③NH₃·H₂O   ④CH₃COONH₄ 

（4）水的電離平衡如圖所示：

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從   增加到    。

②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH₁與強堿的pH值pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是     。

(14分)孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

⑴“除雜”時先通入足量Cl₂將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至    (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗方案是   。

⑵操作X包括    、    、過濾和洗滌等。CuCl₂·3H₂O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是    。

⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：

a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。

d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。

e．重復(fù)bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是    。

② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)將    (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為    。