將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進行電解，下列有關電極產物的判斷正確的是

A．陰極產物是氫氣                  B．陽極產物是氧氣  

C．陰極產物是鋁和氧氣             D．陽極產物是氯氣

某學生欲完成2HCl+ 2Ag＝ 2AgCl + H₂↑的反應，設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的實驗是

將含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2 g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（忽略氣體在水中的溶解）

A．3.36 L        B．4.48 L         C．5.60 L         D．6.72 L

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A．A＞C＞D＞B              B．A＞C＞B＞D

C．A＞B＞C＞D              D．B＞D＞C＞A  

已知反應Cu(s) + 2Ag⁺(aq)= Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e^－ ＝ Cu²⁺

B．銀電極質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag⁺)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當X電極質量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉移

右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e^－= Fe²⁺

C．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是

①用98%的濃硫酸代替稀硫酸  ②加熱  ③改用鋁粉  ④增大稀硫酸的體積  ⑤加水  ⑥加入少量硫酸銅

A．全部        B．②③⑥            C．①②③⑥        D．②③④⑥

對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應A(g) + B(g)  C(g) + D(g)，可以說明在恒溫下該反應已達到平衡的是

A．反應容器的壓強不隨時間而變化      B．A氣體和B氣體的生成速率相等

C．A氣體和C氣體的生成速率相等      D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化

工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為SiCl₄(g) + 2H₂(g)  Si(s)+ 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應速率且使平衡向正反應方向移動的是

A．升溫         B．加壓        C．減壓       D．加催化劑   

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq)  I₃^－(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物質的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應 I₂(aq) + I^－ (aq)  I₃^－(aq)的△H＞0

B．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

C．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

D．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v_正＞v_逆