某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm^－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl^－的物質(zhì)的量約為

A．0.37 mol

B．0.63 mol

C．0.74 mol

D．1.5 mol

物質(zhì)X(□)和物質(zhì)Y(○)的反應(yīng)如右圖所示，對該反應(yīng)的描述，下列反應(yīng)方程式正確的是

A．X＋2Y===XY₂

B．3X＋6Y===X₃Y₆

C．3X＋8Y===3XY₂＋2Y

D．3X＋8Y===X₃Y₈

制取氯水時，下列尾氣吸收方法最合理的是

實驗室中需要2 mol·L^－1的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

A．950 mL,111.2 g  B．500 mL,117 g

C．1 000 mL,117 g  D．任意規(guī)格，111.2 g

9．50 g濃度為c mol·L^－1，密度為ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L^－1，則加入水的體積為

A．小于50 mL  B．等于50mL

C．大于50 mL  D．等于50/ρ mL

在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol·L^－1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A．Na₂O 

B．Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂O₂ 

D．Na₂O₂和NaO₂

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是

A．容量瓶中原有少量的蒸餾水

B．移液時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

C．溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容時俯視觀察刻度線和液面

已知I^－跟Cl^－一樣也可與AgNO₃溶液反應(yīng)，生成黃色沉淀(AgI)。往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO₃溶液體積V(AgNO₃)的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為

A．(V₂－V₁)/V₁ 

B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁) 

D．V₂/V₁

下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

在密閉容器中充入CO和CO₂混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)的壓強為p₁，若控制容器的體積不變時，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)壓強為p₂，則p₁和p₂之間的關(guān)系是

A．p₁＝8p₂ B．p₁＝4p₂

C．p₁＝2p₂  D．p₁＝p₂