24mL濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK₂R₂O₇溶液完全反應(yīng)，則元素R在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（    ）

A．+6      B．+3           C．+2        D．0

濃度均為0.1mol·L^—1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（    ）

A．BaCl₂   NaOH   NaHCO₃         B．Na₂CO₃ MgCl₂  H₂SO₄

C．AlCl₃   NH₃·H₂O NaOH           D．Ba(OH)₂  CaCl₂ Na₂SO₄

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/ mol·L^-1為（     ）

A．（y-2x）/a       B．（y-x）/a           C．（2y-2x）/a       D．（2y-4x）/a

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，下列各項(xiàng)為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（     ）

A．x＝0.4a，2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a，2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a，2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a，2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

（4分）（1）氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，則A的化學(xué)式為            

（2）氯氣與NaOH溶液吸收的離子方程式為                                   

（6分）實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末               g。

（2）配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、                   。

（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是             。

A、加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量水至刻度線； B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；

C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；

D、稱量碳酸鈉粉末時(shí)左盤放砝碼，右盤放藥品；

E、定容時(shí)俯視刻度線。

（6分））有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、Cl^－、I^－，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

       （1）測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；

       （2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl₄層為紫紅色；

       （3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過程無沉淀生成；

       （4）取少量上述堿性溶液, 加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；

       （5）將實(shí)驗(yàn)（3）中的堿性溶液加熱, 有氣體放出,該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。

由此可以推斷：

    溶液中肯定存在的離子有                                              ；

    溶液中肯定不存在的離子有                                          ；

    溶液中不能確定是否存在的離子有                                    。

（12分）現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na₂O₂試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：

（1）裝置A中液體試劑選用                ，理由是                           。

（2）裝置B的作用是                                             。

裝置C的作用是                                               。

裝置E中堿石灰的作用是                                                      。

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

（4）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na₂O₂試樣的純度為                          。

（10分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

             KIO₃＋    KI＋   H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

已知Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)后溶液顯酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式

                                                                           。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

     a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

     b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

     c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                          。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是                  mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

                                mg/kg。

（11分）某種催化劑為鐵的氧化物。化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。

（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由     　　　                                 。

（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L^-1H₂SO₄、3％ H₂O₂、6 mol·L^-1HNO₃、0.01 mol·L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。

提出合理假設(shè)

假設(shè)1：　　　　　　　                                                    ；

假設(shè)2：　　　　　　　                                                     ；

假設(shè)3：　　　　　　　                                                       。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）

實(shí)驗(yàn)過程

根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。