下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                                                                                 （    ）

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是                                                                             （    ）

       A．圖①表示反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）中的△H>0

       B．圖②中通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄==2Na+SO₂↑+O₂↑

       C．裝置③可做比較鹽酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

       D．圖④的兩個(gè)裝置中，鋁電極和鋅電極都是原電池的負(fù)極

（16分）某有機(jī)物A可以通過(guò)不同的反應(yīng)制得下列四種有機(jī)物：

   （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：          ，由A制取C的有機(jī)反應(yīng)類型：         ；

   （2）由A制B的化學(xué)方程式為：         。

   （3）B、C、D、E中          互為同分異構(gòu)體。

   （4）A可以與         反應(yīng)生成D（寫任意一種物質(zhì)的化學(xué)式）；

   （5）有關(guān)B、C、D、E的敘述中正確的是          。

       A．四種有機(jī)物均為芳香烴

       B．有機(jī)物E在加熱時(shí)能與新制的氫氧化銅反應(yīng)

       C．1molB水解時(shí)最多可以消耗2molNaOH

D．1molC或E最多能與4molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

（16分）某同學(xué)為測(cè)定黃銅礦的純度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.0g研細(xì)的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應(yīng)：

       6CuFeS₂+19O₂6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂

       生成的SO₂進(jìn)入D中和水發(fā)生反應(yīng)：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

   （1）稱量該樣品時(shí)用的儀器的名稱為            。

   （2）裝置A的作用          ；

       a.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)            b.除去空氣中的水份

c.有利于氣體混合            d.有利于觀察空氣流速

   （3）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，仍需繼續(xù)通一段時(shí)間空氣的目的          。

   （4）實(shí)驗(yàn)后將D中的溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗I₂溶液20.00mL，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為         ，通過(guò)計(jì)算，該黃銅礦的純度為          （Cu:64  Fe:56   S:32）

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過(guò)處理后可得到錳粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟和數(shù)據(jù)如下：

   （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等離子的溶液，MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式          ，該處理方法的缺點(diǎn)         。

   （2）步驟I中濾渣的化學(xué)式          ，步驟I中濾渣的化學(xué)式         。

   （3）向步驟I的濾液中加足量H₂O₂的作用為         。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。

   （4）向步驟II的濾液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn²⁺轉(zhuǎn)化成MnO₂，在這一過(guò)程中H₂O₂起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

（16分）有一種催化劑為鐵的常見的氧化物，為探究該氧化物的成分：

   （一）某同學(xué)將適量稀硝酸加入少許樣品中加熱溶解；取少許所得溶液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，由此得出該氧化物中鐵元素為+3價(jià)，你認(rèn)為該結(jié)論         （合理或不合理），理由：                   。

   （二）請(qǐng)你完成對(duì)該鐵的氧化物成分的探究分析：

       提出對(duì)該氧化物的合理假設(shè)：

       a.假設(shè)1：         ；b.假設(shè)2：假設(shè)該氧化物為FeO;c.假設(shè)3：         。

   （三）[設(shè)計(jì)方案證明上述假設(shè)，選擇合適的儀器和藥品]

   （四）[實(shí)驗(yàn)過(guò)程以及結(jié)論分析]：（請(qǐng)?zhí)顚懣崭瘼俸廷冢?/p>

下列說(shuō)法中正確的是（    ）

①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

A．①②    B．③④    C．①②④    D．都正確

下列比較正確的是（    ）

① 與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg                         ② 熱穩(wěn)定性：HF＞H₂Se＞H₂S

③ 結(jié)合質(zhì)子的能力：CH₃CH₂O^－＞CH₃COO^－＞HCO₃^－   ④ 離子半徑：Cl^－＞O^2－＞Al^3＋

A．①④              B．②③              C．②④             D．①③

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是（    ）      

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③可表示可逆反應(yīng)“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH小于0

D．圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）

A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5N_A

B．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有C－H鍵的個(gè)數(shù)為0.6N_A

C．1mol Cl₂和1mol H_2­O充分反應(yīng)，生成的H^＋離子數(shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO₂分子數(shù)為3.5N_A