下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理（    ）

       A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應

       B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

       C．墨水回升時，碳極反應式為：O₂ + 2H₂O + 4e^— ＝ 4OH^—

       D．具支試管中溶液pH逐漸減小     

下圖表示298K時N₂與H₂反應過程中的能量變化。根據(jù)下圖敘述正確的是（   ）

A．該反應的熱化學方程式為：1/2 N₂(g)+3/2 H₂(g) NH₃(g)  △H= -92kJ·mol^-1

B．不用催化劑，生成 1molNH₃放出的熱量為46KJ

C．加入催化劑，生成 1molNH₃的反應熱減小50KJ·mol^-1

D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的6倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol/L）為 （    ）

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10［KHC₂O₄·H₂C₂O₄］+8KMnO₄+17H₂SO₄8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.080 0                         B．0.120 0                   C．0.160 0                   D．0.240 0

可逆反應①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g)  N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A．反應①的正反應是吸熱反應

B．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15

C．達平衡(Ⅱ)時，X的轉(zhuǎn)化率為5/6

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等

（6分）設計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2－離子。回答如下問題：

（1）以壬烷（C₉H₂₀）代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學反應的化學方程式是：

（2）這個電池的正極發(fā)生的反應是：　　      　    　　　　

負極發(fā)生的反應是：　　　　　 　    　         　　　　　

固體電解質(zhì)里的O^2－的移動方向是：　　            　　　　  

向外電路釋放電子的電極是：　　　                         　

（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應：過程中的能量變化如圖所示。反應過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

回答下列問題：

（1）反應的正反應△H     (填“大于”或“小于”)0。

（2）該反應平衡時，下列說法不正確的是          

（A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質(zhì)的量濃度不變

（C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v_正（A）=v_逆（A）=0

（3）t^oC時，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應，反應中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應：的平衡常數(shù)K=                。

②反應進行到1分鐘時B物質(zhì)的量為            。

③在第5min時，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達到新的平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

（9分）某化學興趣小組在學習了電解質(zhì)的有關知識后，老師提出了一個“電解質(zhì)水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。

（1）該小組同學首先用密度為1.049 g·cm^-3的乙酸（CH₃COOH）和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm^-3的濃鹽酸分別配制1mol/L CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為         和          ；

（2）某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有                                          ；

（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH₃COOH溶液和1mol/L HCl溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質(zhì)，你        （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                       

（4）他們又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO₄溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質(zhì)，你           （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                       ；

（5）通過上述探究實驗，你能得到的結(jié)論是                                       

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                    。

（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發(fā)生反應的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：

   HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。

I．制備：

（4）結(jié)晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。

（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。

Ⅱ．組成測定：

稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄。將C₂O₄^2-完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液2．00mL。相關反應如下：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。

（7）通過計算，求此光敏材料的化學式                              。

（10分）（1）反應Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H₁，平衡常數(shù)為K₁

       反應Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H₂，平衡常數(shù)為K₂

       在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

①反應 CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H ，平衡常數(shù)K，則△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是     反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填序號）。

A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c(CO)不變

C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)=c(CO₂)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO₂的濃度與時間的關系如圖所示：

       ①該條件下反應的平衡常數(shù)為      ；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0mol·L^－1，則平衡時CO₂的濃度           mol·L^－1。

       ②下列措施中能使平衡時增大的是          （填序號）

       A．升高溫度                      B．增大壓強

       C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量鐵粉

（8分）下列反應在210℃時達到平衡：

①PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0 K₁=1mol·L^—1

②CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）；△H₂<0 K₂=5×10⁴L·mol^—1

③COCl₂（g） CO（g）+Cl₂（g） △H₃       K₃

④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H₄<0

（1）反應③的平衡常數(shù)K₃為        。

（2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是      （填序號）。

A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度   B．反應①、②選擇不同的催化劑

C．反應①、反應②同時升高溫度     D．反應①、反應②同時降低溫度

E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號）。

A．體積：甲可能小于乙                                 B．SO₃的物質(zhì)的量：甲一定小于乙

C．壓強：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙

（4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol�，F(xiàn)向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。

①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；

②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為                    。