T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（   ）

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大       

B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．增大壓強(qiáng)，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加

D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是(    )

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說法一定正確的是（   ）

A．若R、M的最高價氧化物的水化物是堿，則M(OH)_n＋1的堿性比R(OH)_n的堿性強(qiáng)

B．若T(OH)_n為兩性氫氧化物，則元素G形成的單質(zhì)是半導(dǎo)體

C．若J的氫化物是常見的強(qiáng)電解質(zhì)，則M單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分

D．若M的最高正價為＋4，則五種元素全是非金屬元素

（20分）實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ 以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①  若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為                              。

②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                    。

(2)某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A．氨水         B．稀鹽酸       C．硝酸鉀溶液           D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。 

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來制備硫酸，裝置如右圖，

含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                                  ；

電池的總反應(yīng)式                                      

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

                    （填序號）                          

    A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

    B．裝置②中，a為正極，d為陽極

    C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等

    D．裝置④能用于測量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）            

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e^－=Pb²⁺

B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^－

（10分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、Cl^－、I^－、NO₃^－  、SO₄^{2 －}、HCO₃^－  ，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

由此判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是                        ，溶液中肯定不存在的離子是                                    。

（2）為了進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱（如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細(xì)操作步驟）

（3）寫出步驟（5）再當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解的離子反應(yīng)方程式

（10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO₂與O₂反應(yīng)如下：4NO₂(g)＋O₂(g) 2N₂O₅(g)；

若已知K_350℃< K_300℃,則該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO₂，則平衡常數(shù)K將______，NO₂的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N₂O₅，下表為N₂O₅分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N₂O₅濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

①        寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                    。

②      1000 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為                            。

③若每有1molN₂O₅分解，吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

（10分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C²⁻離子與D⁺離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D⁺離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1︰1的離子化合物。

（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為______、_______。

（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。

將0.2mol·L⁻¹的X溶液與0.1mol·L⁻¹的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷：

①X的化學(xué)式為        ，Y的化學(xué)式為        ；

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    

                       。

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)要求的是

A.發(fā)展氫能和太陽能                  B.舉行“地球一小時”熄燈活動

C.限制塑料制品的使用       D.種植農(nóng)作物時大量使用化肥和農(nóng)藥

下列說法正確的是

A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D.要實(shí)現(xiàn)Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B.含有大量NO₃^-的溶液中：NH₄⁺、I^-、SO^2-₄、H⁺

C.加入Al能放出H₂的溶液中：Cl-、SO^2-₄、NO₃^-、Mg²⁺

D.在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、SO^2-₄、[Al(OH)₄]^-、K⁺