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T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為:,有關該平衡體系的說法正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
B.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,則正反應是放熱反應
C.增大壓強,W(g)體積分數(shù)增加
D.增大X(g)濃度,平衡向正反應方向移動
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.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是( )
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉
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已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說法一定正確的是( )
A.若R、M的最高價氧化物的水化物是堿,則M(OH)n+1的堿性比R(OH)n的堿性強
B.若T(OH)n為兩性氫氧化物,則元素G形成的單質(zhì)是半導體
C.若J的氫化物是常見的強電解質(zhì),則M單質(zhì)是光導纖維的主要成分
D.若M的最高正價為+4,則五種元素全是非金屬元素
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(20分)實驗題
Ⅰ 以下是有關SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
① 若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同? (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。
②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應的離子方程式為 。
(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母) ,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為2∶3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。
(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如右圖,
含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極,其電極反應式為 ;
電池的總反應式
Ⅱ 實驗是化學研究的基礎,關于下列各裝置圖的敘述正確的是
(填序號)
A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應
B.裝置②中,a為正極,d為陽極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D.裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是 (填序號)
A.鉛蓄電池負極的反應式為:Pb—2e-=Pb2+
B.鉛蓄電池放電時,B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加
C.鉛蓄電池充電時,A極應與外電源負極相連
D.電解苦鹵水時,a電極首先放電的是Br-
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(10分)有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Cl-、I-、NO3- 、SO42 -、HCO3- ,取該溶液進行如下實驗:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
(1)取少量該溶液,加幾滴甲基橙 | 溶液變紅色 |
(2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和稀硫酸,加熱 | 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色 |
(3)取少量該溶液,加入足量 Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(4)。3)中上層清液,加AgNO3 溶液 | 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
(5)取少量該溶液,加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,當NaOH過量時沉淀部分溶解 |
由此判斷:
(1)溶液中肯定存在的離子是 ,溶液中肯定不存在的離子是 。
(2)為了進一步確定其它離子,應該補充的實驗及應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應,說明使用試劑的名稱。不必寫詳細操作步驟)
(3)寫出步驟(5)再當NaOH過量時沉淀部分溶解的離子反應方程式
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(10分)(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中NO2與O2反應如下:4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g);
若已知K350℃< K300℃,則該反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
反應達平衡后,若再通入一定量NO2,則平衡常數(shù)K將______,NO2的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5,下表為N2O5分解反應在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
① 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K= 。
② 1000 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。
③若每有1molN2O5分解,吸收QkJ的熱量,寫出該分解反應的熱化學方程式 。
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(10分)短周期中的A、B、C、D、E 5種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2−離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1︰1的離子化合物。
(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學式分別為______、_______。
(3)A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種。X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時,X能促進水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7。
將0.2mol·L−1的X溶液與0.1mol·L−1的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性。請判斷:
①X的化學式為 ,Y的化學式為 ;
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
。
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以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟要求的是
A.發(fā)展氫能和太陽能 B.舉行“地球一小時”熄燈活動
C.限制塑料制品的使用 D.種植農(nóng)作物時大量使用化肥和農(nóng)藥
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下列說法正確的是
A.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C.得到電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
D.要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑
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下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A.使pH試紙顯藍色的溶液中:Fe3+、NO3-、SO42-
B.含有大量NO3-的溶液中:NH4+、I-、SO2-4、H+
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO2-4、NO3-、Mg2+
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、SO2-4、[Al(OH)4]-、K+
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