A、B、C、D、E是五種短周期元素。A、B、C位于同一周期的相鄰位置，它們分別與D形成10電子分子，且A、C原子序數(shù)之比為3:4。E原子從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:2。則下列敘述或分析正確的是（   ）

  A.晶體熔點(diǎn)：AC₂﹤EC₂，主要因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量：AC₂﹤EC₂

  B.氫化物沸點(diǎn)：A﹤C, 主要因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量：A﹤C

  C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：E﹤A﹤B﹤C

  D.A、B、C、D四種元素形成的化合物一定屬于無(wú)機(jī)鹽

現(xiàn)有用離子交換膜（只允許對(duì)應(yīng)的離子通過(guò)）和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na₂SO₄溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄，下列說(shuō)法中正確的是

  A.氣體A是H₂ ，溶液E是稀硫酸

  B.氣體B是H₂ ，溶液D是NaOH溶液

  C.Na₂SO₄ 溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸

  D.靠陽(yáng)極室一側(cè)的是陽(yáng)離子交換膜，陰極室導(dǎo)出的是氫氣

下列推斷合理的是（    ）

  A.在常溫下，Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，說(shuō)明H₂CO₃酸性強(qiáng)于H₂SiO₃；在高溫下，Na₂CO₃+SiO₂ Na₂SiO₃+CO₂↑，說(shuō)明H₂SiO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃

  B.c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，則

      c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃] ＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

  C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g時(shí)，則溶液中

      2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

  D.在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝一92.6kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述不正確的是（      ）

  A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

  B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

  C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJ

  D.若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ

已知：R-NH₂或R₁—NH—R₂的性質(zhì)與NH₃相似，能與酸反應(yīng)生成離子化合物。有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：

有機(jī)物A在稀硫酸中受熱會(huì)水解成B、C兩種產(chǎn)物，B是一種離子化合物，C是一種共價(jià)化合物。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（    ）

  A.有機(jī)物A的分子式為C₁₈H₁₈O₂N₂

  B.C的同分異構(gòu)體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有3種

  C.1mol有機(jī)物A只能與l molNaOH發(fā)生反應(yīng)

  D.有機(jī)物A的分子式只有2種官能團(tuán)

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>           。

（2）1971年美國(guó)科學(xué)家通過(guò)細(xì)冰獲得含元素④的含氧酸（HXO），在與水反應(yīng)時(shí)，兩種分子中的共價(jià)鍵分別斷裂成兩部分，再重新組合，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的電子式為        。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式           。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣

體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

②常溫下，若電解lL 0.1 mol/L A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

③若僅電解l L0.1 mol/L A溶液，圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，而各物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，則混合物X中含有的物質(zhì)有               。

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H⁺的濃度大于堿溶液中OH^－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H⁺的濃度小于堿溶液中OH^－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH^—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH^—)=           mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定溫度下CaA₂飽和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時(shí)，Ksp                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測(cè)得25℃時(shí)，CaA₂的Ksp為4.0×10^-11，常溫下將10g CaA₂固體投入100mLCaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，則溶液中c(A^2-)=           。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：  資料卡片：

物質(zhì)熔點(diǎn)SiCl₄－70 ℃ 、 TiCl₄ －25 ℃；物質(zhì)沸點(diǎn)SiCl₄57.6 ℃、TiCl₄136.5℃

Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄。 

Ⅱ．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。

Ⅲ．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

Ⅳ．經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^—，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。

①在常溫下分離TiCl₄與SiCl₄所采取的操作名稱是              ；

②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  ；

③ 檢驗(yàn)TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。

（2）TiO₂粒子的大小可以用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定，而用氧化還原滴定法可測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①下列可用于測(cè)定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代號(hào)）。

a.核磁共振法    b.紅外光譜法   c.質(zhì)譜法    d.透射電子顯微鏡法

②配制NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_____（填字母代號(hào)）。

③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。

④滴定分析時(shí)，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)________________________。

⑤若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，對(duì)TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響_________________________。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73. 2%和7.32%。 

（1）A的分子式是        。

（2）已知：

ⅰ. （R₁、R₂、R₃代表烴基）

ⅱ.

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H₂O等）已略去。

請(qǐng)回答：

① 步驟Ⅰ的目的是                   ；

② 若G的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則寫出E→G的化學(xué)反應(yīng)方程式                 ；

③A的核磁共振氫譜中有       個(gè)吸收峰（填數(shù)字）；F→H的反應(yīng)類型是         ；

④ F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl₃反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                ；

（3）已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì)：

① N與FeCl₃反應(yīng)，溶液呈紫色；

② N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N與H₂在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng)；

③ 在通常情況下，1molN能與含1molBr₂的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；

④ N分子中苯環(huán)上的取代基上無(wú)支鏈。

請(qǐng)寫出：N所有符合上述要求的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                              。

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.在我國(guó)上海舉辦的世博會(huì)采取了許多節(jié)能環(huán)保措施，充分利用太陽(yáng)能是其中之一

B.在食鹽中加入適量的碘酸鉀，是因?yàn)榈馑徕浘哂休^強(qiáng)的氧化性，可抗人體老化

C.2009年，中國(guó)水電裝機(jī)容量、核電在建規(guī)模、太陽(yáng)能熱水器集熱面積和太陽(yáng)能光伏發(fā)電累計(jì)容量均居世界第一位

D.竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體