在25℃、101 kPa下，白磷（化學式為P₄）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程式分別為：P₄(s)+ 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-1                       

       4P(s) + 5O₂(g)= P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1    由此判斷下列說法正確的是

A．紅磷的燃燒熱為2954.0 kJ·mol^-1

B．已知白磷分子為正四面體結構，則P-P鍵之間的夾角為109°28′

C．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時白磷能量比紅磷高

D．等質量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應，設產物只有PCl₅，則紅磷放出的熱量更多

鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質，下列表述正確的是   

A．在Na₂CO₃溶液中加入與其溶質等物質的量的冰醋酸，溶液中存在：

c(Na⁺) = c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)+ c(CO)+c(HCO)+ c(H₂CO₃)

B．NaHCO₃溶液中存在：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL 1.0 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．相同條件下，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量前者大

將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)     2Z(g)+aQ(g)；ΔH=b kJ/mol。達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是

A．平衡時X與Y的轉化率相等        

B．平衡時X的濃度為0.2 mol/L

C．在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q，達到新平衡時Z的體積分數為20%

D．若升高溫度，Y的體積分數增大，則b＜0

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO₃ =bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄ + eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是   

A．物質HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性

B．若化學計量數a=8，b=3，則8 mol氯酸分解轉移電子數為20 N_A

C．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺+8Cl^－+2IO₃^－

D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物質的量之比是確定不變的

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B、E同主族，且核電荷數之比為1︰2；C的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；D的最外層電子數是內層電子總數的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數比1︰l形成的化合物X與足量CO₂反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                              ；

寫出少量X與FeCl₂溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質和水反應所得的陰離子電子數相等，Z的分子空間構型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA₃的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質為兩極，以C離

子導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式為：2C+xE  C₂E_x 。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質 。則陽極產生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

（1）用熱水配制AlCl₃溶液，會出現渾濁現象，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）：

                                                                        。要消除渾濁現象，又不污染藥品，可加入適量的__________溶液。

（2）常溫下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的電離程度①      ②，（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①     ②（選填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用____________作指示劑，達滴定終點時各離子濃度由大到小的順序是_________________________________。

（3）某溫度（T℃）時，測得0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH=11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol·L^-1的稀鹽酸與100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g·cm^-3，沸點131.4 ℃，熔點9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水) 。

填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式：

__________________________________________________________，

___________________________________________________________。

（2）配制乙醇和濃硫酸混合液的要求和操作要點                                

                                                                   。

（3）反應后期a中反應物混合液的顏色逐漸變黑，請用簡要文字和化學方程式說明原因__________________________________________________________________。

（4）瓶b的作用為： ___________________________________________。

（5）容器c、e中NaOH溶液的作用分別是：______________________

___________________________。

（6）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：_______________________________________________。

A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反應，但能跟NaOH溶液反應。

請回答：

（1）A轉化為B、C時，涉及到的反應類型有_____________________________。

（2）A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式為

_____________________________________________________________________。

（3）已知：酰氯能與含有羥基的物質反應生成酯類物質。例如：

。

寫出草酰氯（分子結構式：）與足量有機物D反應的化學方程式______________________________________________________________。

（4）已知：

請選擇適當物質設計一種合成方法，用鄰甲基苯酚經兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結構簡式。

中間產物有多種同分異構體，請寫出兩種符合下列條件的有機物的結構簡式：①苯環(huán)上有兩個側鏈；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③能發(fā)生銀鏡反應；④含有羥基，但遇FeCl₃溶液不發(fā)生顯色反應。

_________________________________ 、__________________________________

進行化學實驗時必須要有安全意識。下列做法錯誤的是

A.金屬鈉著火，立即用沙子覆蓋

B.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

C.溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，迅速用硫磺粉覆蓋

D.皮膚上沾有苯酚時，立即用濃氫氧化鈉溶液擦洗，再用水洗

設N_A為阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是

A.常溫常壓下，1mol氨基(―NH₂)所含有的電子總數為9N_A

B.常溫常壓下，等體積等物質的量濃度的Na₂S溶液和Na₂SO₄溶液的陽離子總數相等

C.在31g白磷分子中含有N_A個P―P鍵

D.硬脂酸、軟脂酸不是乙酸的同系物