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已知鹽酸或硫酸和燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-Q1kJ/mol。又知,HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H20(l)△H=-Q2 kJ/mol
則Q1與Q2的關(guān)系正確的是( )
A.Q1=Q2 | B.Q1﹤Q2 | C.Q1﹥Q2 | D.無法比較 |
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已知反應(yīng):①101kPa時,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;②稀溶液中,
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是( )
A.稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol |
B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol |
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol |
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量 |
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對于A2+3B2=2AB3反應(yīng)來說,以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是( )
A.v(AB3)="0.5mol/L" min |
B.v(B2)="0.6" mol/L min |
C.v(A2)="0.4" mol/L min |
D.無法判斷 |
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哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎,F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,有關(guān)說法正確的是 ( )
A.達到化學平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 |
B.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 |
C.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 |
D.達到化學平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 |
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在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):
NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g)△H ="-373.2" kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率,采取的正確措施是( )
A.加入適當?shù)拇呋瘎?/p> | B.減小壓強 |
C.恒溫恒壓充入He氣 | D.降低溫度 |
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保持溫度、壓強不變,合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,進行如下操作,平衡不發(fā)生移動的是( )
A.恒溫、恒壓時,充入NH3 | B.恒溫、恒容時,充入N2 |
C.恒溫、恒壓時,充入He | D.恒溫、恒容時,充入He |
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反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是( )
A.增加Fe 的用量 |
B.將容器的體積縮小一半 |
C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大 |
D.保持壓強不變,充入N2使容器體積增大 |
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已知3克乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量是155.98kJ,則下列乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是( )
A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H ="-2119.6" kJ/mol |
B.C2H6(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8kJ/mol" |
C.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8" kJ/mol |
D.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H ="-1559.8" kJ/mol |
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已知強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3 kJ/mol,101 kpa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.則下列熱化學方程式書寫不正確的是( )
A.H++OH-=H2O △H ="-57.3" kJ/mol |
B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H =-114.6kJ/mol |
C.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H ="-11036" kJ/mol |
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H ="-11036" kJ/mol |
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已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.83kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l),并放出114.3kJ的熱量,則混合氣中一氧化碳的物質(zhì)的量為( )
A.0.22 mol | B.0.15 mol |
C.0.1 mol | D.0.05 mol |
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