下列敘述正確的是(　　)

A．在原電池的正極和電解池的陽極上發(fā)生的都是氧化反應

B．實驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為2∶1

C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

D．在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH保持不變

有關如圖所示裝置的敘述不正確的是(　　)

A．這是一個原電池裝置

B．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe－2e^－＋2OH^－===Fe(OH)₂

D．這是電解NaOH溶液的裝置

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則電解質(zhì)可能是(　　)

A．Na₂SO₄　　　　　　　             B．H₂SO₄

C．AgNO₃                            D．NaOH

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃；

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇

CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①　　　　　　　　　　　        B．④

C．②③④                          D．①②③

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關，下列說法中不正確的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，放電時SO₄^2－向Al電極移動

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：

Al－3e^－＋4OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e^－===Cu^2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g

欲使0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都減小，其方法是(　　)

A．通入CO₂                        

B．加入NaOH固體

C．通入HCl                        

D．加入飽和石灰水溶液

為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關說法中錯誤的是(　　)

A．正極的電極方程式為：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成

C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹

D．向鐵電極附近吹入O₂比向石墨電極附近吹入O₂，鐵銹出現(xiàn)得快

中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是(　　)

A．用標準酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以測量其濃度：KMnO₄——紫紅色

B．利用“Ag^＋＋SCN^－===AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO₃溶液濃度：Fe(NO₃)₃——紅色

C．利用“2Fe^3＋＋2I^－===I₂＋2Fe^2＋”，用FeCl₃溶液測量KI樣品中KI的百分含量：

淀粉——藍色

D．利用OH^－＋H^＋===H₂O來測量某鹽酸溶液的濃度時：酚酞——淺紅色

(10分)溫室效應和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)??CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS>0

(2)該反應平衡常數(shù)K的表達式為________________________________。

(3)溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol   H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)________mol·L^－1·min^－1。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有________。

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H₂O(g)從體系中分離

D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

E．充入He(g)，使體系總壓強增大

(15分)某化學興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO₄溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：

Ⅰ.配制FeSO₄溶液

(1)下列關于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。

A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫

B．稱取一定質(zhì)量的FeSO₄晶體樣品

C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度

E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問題：

①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.標定FeSO₄溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至終點，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應的離子方程式為______                                 __，據(jù)此可測得FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為______   __mol·L^－1。

(2)滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。