相關(guān)習(xí)題
 0  44132  44140  44146  44150  44156  44158  44162  44168  44170  44176  44182  44186  44188  44192  44198  44200  44206  44210  44212  44216  44218  44222  44224  44226  44227  44228  44230  44231  44232  44234  44236  44240  44242  44246  44248  44252  44258  44260  44266  44270  44272  44276  44282  44288  44290  44296  44300  44302  44308  44312  44318  44326  203614 

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下列敘述正確的是(  )

A.在原電池的正極和電解池的陽極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液,陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為2∶1

C.用銅作電極電解稀硫酸,可能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4CuSO4+H2

D.在用惰性電極電解稀硫酸的過程中,溶液pH保持不變

 

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有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是(  )

A.這是一個(gè)原電池裝置

B.該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e===4OH

C.該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e+2OH===Fe(OH)2

D.這是電解NaOH溶液的裝置

 

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pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH>a,則電解質(zhì)可能是(  )

A.Na2SO4                    B.H2SO4

C.AgNO3                            D.NaOH

 

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下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(  )

①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3;

S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7

CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A.①                   B.④

C.②③④                          D.①②③

 

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原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),下列說法中不正確的是(  )

A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,放電時(shí)SO42向Al電極移動(dòng)

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:

Al-3e+4OH===AlO2+2H2O

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e===Cu2

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源,用石墨電極來電解硝酸銀溶液,當(dāng)析出1 mol Ag時(shí),消耗銅電極32 g

 

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欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都減小,其方法是(  )

A.通入CO2                        

B.加入NaOH固體

C.通入HCl                        

D.加入飽和石灰水溶液

 

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為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置,下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(  )

A.正極的電極方程式為:O2+2H2O+4e===4OH

B.將石墨電極改成Mg電極,難以觀察到鐵銹生成

C.若向自來水中加入少量NaCl(s),可較快地看到鐵銹

D.向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2,鐵銹出現(xiàn)得快

 

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中和滴定是一種操作簡單,準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析,這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn),下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是(  )

A.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度:KMnO4——紫紅色

B.利用“Ag+SCN===AgSCN↓”原理,可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度:Fe(NO3)3——紅色

C.利用“2Fe3+2I===I2+2Fe2”,用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量:

淀粉——藍(lán)色

D.利用OH+H===H2O來測量某鹽酸溶液的濃度時(shí):酚酞——淺紅色

 

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(10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________。

A.ΔH>0,ΔS>0

B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0

D.ΔH<0,ΔS>0

(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________________________。

(3)溫度降低,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol   H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________mol·L-1·min-1。

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。

A.升高溫度

B.加入催化劑

C.將H2O(g)從體系中分離

D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大

 

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(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑,現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器,實(shí)驗(yàn)過程如下:

Ⅰ.配制FeSO4溶液

(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開_______(填字母)。

A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫

B.稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品

C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D.過濾后,將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水稀釋至指定刻度

E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉,充分?jǐn)嚢瑁o置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問題:

①將樣品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí),需加入鐵粉的理由是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn),耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2價(jià),滴定反應(yīng)的離子方程式為______                                 __,據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______   __mol·L-1。

(2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑,填字母)為指示劑,理由是____________________________________________________________________。

 

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同步練習(xí)冊答案