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原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、 Yn-的核外電子排布相同,關于X、Y 元素的論述正確的是:
A. X原子半徑小于Y
B. X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n
C. 電負性X>Y
D. 第一電離能 X<Y
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基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d55s2的元素屬于的區(qū)、周期和族為( )
A.p區(qū)、第五周期、ⅠB族 B.d區(qū)、第五周期、ⅦB族
C.d區(qū)、第四周期、ⅠB族 D.ds區(qū)、第五周期、ⅠB族
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下列有關電池的說法不正確的是
A.手機上用得鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負極
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(11分)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題:
(1)甲裝置的名稱是_______;乙裝置的名稱是_______;Zn為_______極;Pt為______極。
(2)寫出電極反應式:Cu極________________;C極________________。
(3)若乙中溶液不變,將其電極都換成銅電極,電鍵閉合一段時間后,乙中溶液的顏色______(填“變深”、“變淺”或“無變化”)。
(4) 若乙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,電鍵閉合一段時間后,甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);乙中溶液的pH將________。
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(6分)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)Kc | 9.94 | 9 | 1 |
試回答下列問題
(1)上述正向反應是: 反應(選填:放熱、吸熱)。
(2)在800℃發(fā)生上述反應,以表中的物質的量投入恒容反應器,其中向正反應方向移動的有 (選填A、B、C、D、E)。
| A | B | C | D | E |
n(CO2) | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
(3)已知在一定溫度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K;
C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K1;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2 ,
則K、K1、K2之間的關系是:K= 。
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(16分)短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大;A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6,A原子核外有2個未成對電子,C單質可與熱水反應但不能與冷水反應;E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個,且E原子核外有3個未成對電子,F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子,且A離子半徑小于F離子;卮穑
(1)寫出各元素的符號:A B C D E F
(2)寫出B與C形成的化合物的電子式
(3)請寫出元素F的價電子排布式
(4)上述六種元素按電負性從小到大的排列是 (寫元素符號)。
(5)C、D、E、F元素第一電離能最大的是 (寫元素符號);
(6)C、D、E、F四種元素中,形成的最高價氧化物對應水化物中(寫化學式):
酸性最強的是 堿性最強的是 呈兩性的是
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(10分)(1)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為____________ 。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。)
(2)發(fā)射飛船時肼(N2H4)與NO2作推力能源,兩者反應產生氮氣和水蒸氣。已知:
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為:
(3)飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,其電池總反應均為:2H2+O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液,其負極電極反應式可表示為:2H2-4e一=4H+,則其正極反應式為 ;堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液,其正極電極反應式可表示為:O2+2H2O+4e一=4OH一,則其負極反應式為
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