某同學應用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）該項實驗的主要目的是研究干燥的氯氣有沒有______性．　
（2）濃硫酸的作用是______．
（3）實驗過程中觀察到B瓶中干燥的有色布條（“褪”或“不褪”）______色．
（4）在該實驗中，裝置還存缺陷，你認為還需加______裝置才能使裝置符合要求．

將5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加KOH溶液立即產(chǎn)生沉淀，滴加至沉淀量最大時，再將所得溶液和沉淀一起加熱蒸干，并在空氣中灼燒至恒重，所得固體成分和可能的質(zhì)量為

1. A.
   Fe₂O₃：8gKNO₂：12.7g
2. B.
   Fe₂O₃：8gKNO₂：20.4g
3. C.
   Fe₂O₃：8gKNO₂：31.5g
4. D.
   FeO：7.2gKNO₃：16.4g

下列關于Na₂O和Na₂O₂的敘述正確的是

1. A.
   都是白色固體
2. B.
   都能和水反應形成強堿溶液
3. C.
   都是堿性氧化物，與水反應生成堿和氧氣
4. D.
   過氧化鈉不能和酸反應

已知圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體．

（1）C的化學式是______．
（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學方程式分別是：
①D→E______．
②E→D______．
（3）E和H的反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是______．
（4）C和F反應生成G的化學方程式是______．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
2. B.
   鐵與鹽酸的反應Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑
3. C.
   銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
4. D.
   氯化銨溶液與稀氫氧化鈉溶液混合NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述中正確的是

1. A.
   標準狀況下，密度為dg/L的某純凈氣體一個分子的質(zhì)量為
2. B.
   標準狀況下，11.2LCCl₄中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為2N_A
3. C.
   17g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9N_A
4. D.
   用100 mL 18.4 mol?L^-1 的濃硫酸與足量的銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.92N_A

通過對金屬鈉與水反應現(xiàn)象的觀察，不能分析得出的結論是

1. A.
   金屬鈉熔點低
2. B.
   金屬鈉密度小
3. C.
   金屬鈉導電性強
4. D.
   金屬鈉化學性質(zhì)活潑

用銅來制備等質(zhì)量的Cu（NO₃）₂，下列方法中最合理的方案是

1. A.
   Cu與濃HNO₃反應
2. B.
   Cu與稀HNO₃反應
3. C.
   CuO與稀HNO₃反應
4. D.
   Cu（OH）₂與稀HNO₃反應

黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K₄Fe（CN）₆]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kgˉ¹．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出K⁺和[Fe（CN）₆]⁴ˉ，其中CNˉ的電子式為．它與硫酸反應的化學方程式為K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑
（1）上述反應是否為氧化還原反應？______ （填“是”或“不是”）．
（2）食鹽經(jīng)長時間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質(zhì)氰化鉀，這是因為黃血鹽在超過400⁰C時會分解，試配平該反應的化學方程式：______K₄Fe（CN）______KCN+______Fe₃C+5C+3N₂↑
（3）黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應，其化學方程式為：
K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①該反應的氧化產(chǎn)物有______（填化學式）．
②若有1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為______mol．

下列關于試劑存放的敘述正確的是

1. A.
   濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識
2. B.
   金屬鈉保存在CCl₄中（鈉的密度小于CCl₄）
3. C.
   氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
4. D.
   硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中