向50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中加入1 mol/L NaOH溶液a mL，充分反應(yīng)后，生成的沉淀為0.02 mol，a有兩個可能的數(shù)值，其中一個是180，另一個數(shù)值是

A.40          B.60          C. 80           D. 90

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

能大量共存于溶液中的離子組有

A.  Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl-

B.  Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42-

C.  Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3-

D.  Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-

0.1 mol/L CH3COONa稀溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是

A.  c(Na+) +c(H+) = c（CH3COO-）+ c(OH-)

B.  c(Na+) ＞c（CH3COO-＞c (OH-)＞c(H+)

C.  c（CH3COO- ）+ c（CH3COOH）= 0.1 mol/L

D.  c(Na+)＞c（CH3COO--）＞c (H+)＞c(OH-) 

在恒溫條件下，向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：其中可使比值

c（CH3COO-）/c（Na+）增大的是

A.  固體NaOH     B固體KOH.   

C. 相同濃度的 CH3COONa稀溶液    D. 氯化鈉固體

在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)。達(dá)到平衡時，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，若X的轉(zhuǎn)化率也為50%，則起始時充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1      B.1∶3       C.2∶3       D.3∶2

Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作中，合理的是_____（填序號）。

A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽

B.用量筒量取12.36 mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在滴定管中去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是______                            ____。

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度＿＿（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中，正極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：                         。

（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。

則： B是____   __溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同），C是______，

（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種可能：

①c（Cl-)>c（NH4+)>c（H+)>c（OH-)

②c（Cl-)>c（NH4+)>c（OH-)>c（H+)

③c（NH4+)>c（Cl-)>c（OH-)>c（H+)

④c（Cl-)>c（H+)>c（NH4+)>c（OH-)

則：（�。┥鲜鲫P(guān)系一定不正確的是＿＿（填序號）。

（ⅱ）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為＿＿（填上列四種情況之一的序號）；

（ⅲ）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=  c（Cl-），則該溶液一定顯＿＿（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒生成穩(wěn)定的單質(zhì)和化合物……”。某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式

是__      _   __；  堿石灰的作用是____         ___。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置

B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。

請寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式是            ；

試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b

兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是______   ___;

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是___                  。

將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2H2O（g）  2H2+O2、2CO+O2   2CO2。

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是H2和H2O，或      和____（填它們的分子式）。

（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為：n(O2)平=  a mol,  n(CO2)平= b mol。試求平衡時CO和H2O的物質(zhì)的量：n(CO) =           、n(H2 O)=                （用含a、b的代數(shù)式表示）。