已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O（1）    △H= Q₁kJ／mol

          H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)       △H= Q₂kJ／mol

          HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)             △H= Q₃kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對(duì)值大小的關(guān)系為                

A.Q₁＝Q₂=Q₃       B.Q₂>Q₁>Q₃        C.Q₂>Q₃>Q₁        D.Q₂=Q₃>Q₁

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，則H₂的燃燒熱為285.8kJ·mol^-1

B．已知4P（紅磷，s）== P₄（白磷，s）；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l)△H =－57.4kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，則△H₁>△H₂

下列說法中正確的是                                                         

A．已知：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H₁>0

        H₂O（l）=H₂（g）+1/2 O₂（g）；△H₂>0   則△H₁>△H₂

B.在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取使用催化劑的措施

C．因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N

D．熱量可能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體

反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A、保持體積不變，加入CO氣體     B、將C(s)粉碎成細(xì)小粉末

C、保持體積不變，充入氬氣         D、降低反應(yīng)體系溫度

在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速度為

A、v(B)=0.03mol/(L·s)                B、v(B)=0.045mol/(L·s)  

C、v(C)=0.03mol/(L·s)                D、v(C)=0.06mol/(L·s)

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A、打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出　

B、在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉

C、氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處　

D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol·L^－1。下列說法中正確的是

①　用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

②　用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③　平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④　平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1

A．①②③　　　  B．①③　　　　  C．②④　　　　 D．①③④

將一定量的SO₂和氧氣放入一定體積的密容器中，550℃時(shí)在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO_２(g)+2O₂ (g) 2SO_３(g)（正反應(yīng)放熱）。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．容器中混合氣體的密度保持不變     B．每消耗１molO₂的同時(shí)生成１molSO₃

C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變             D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)；△H=－43kJ·mol^－1對(duì)于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是

A．增大壓強(qiáng)                                 

B．升高溫度          

C．增大水蒸氣的濃度

D．增大CO的濃度

在下面的自發(fā)過程中，你認(rèn)為其中能用熵判據(jù)解釋的是                            

 A．水由高處流向低處              B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol C．墨水滴在水中會(huì)擴(kuò)散到整個(gè)水體 D．－10℃的液態(tài)水自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)