在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是（   ）

   A．Al₂、SO₂、CO₂、SO₃                 B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

   C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃                D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂

關(guān)于下列實驗裝置說法中正確的是                                          （    ）

    A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

    B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO₂氣體

    C用圖③可以檢驗火柴燃燒生成的SO₂氣體

    D．用圖④提取海帶中的碘

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                          （    ）

    A．1L 1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有N_A個氫離子

    B．含NA個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol·L^-1

    C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A

    D．VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為

下列有關(guān)離子大量共存的說法正確的是                                      （    ）

    A．H⁺、Fe²⁺、SO^-₃、NO^-₃因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

    B．澄清透明的無色溶液中，ClO^-、MnO^-₄、Al³⁺、SO^2-₄可能大量共存

    C．在含大量Fe³⁺的溶液中，NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、SCN^-可能大量共存

    D．使石蕊試液變紅的溶液中，Na⁺、Cl^-、SO^2-₄、HCO^-₃可以大量共存

在含2 mol H₂ SO₄的濃H₂ SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是              （    ）

    ①放出的氣體中除SO₂外還有H₂；

    ②反應結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總韌質(zhì)的量為4 mol；

    ③只放出SO₂氣體，其物質(zhì)的量為l mol；

    ④反應結(jié)束后加入KNO₃固體，Zn粉繼續(xù)溶解

    A．只有①         B．只有②         C．只有③④       D．只有②③④

（1）已知亞氯酸（HclO₂）不穩(wěn)定，可分解，分解反應的離子方程式為：

       HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。當有3.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生分解的HClO₂的物質(zhì)的量是         。

   （2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

（8分）某無色溶液X，由K⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是                    ；

（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式                   、

                             ；

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是              ，尚未確定是否存在的離子是              。

（10分）由Fe₂O₃、CuO、A1中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

   （1）混合氣體Y中兩種氣體的化學式是            ，反應①中生成混合氣體X的化    

學方程式是          。

（2）通過上述實驗及其現(xiàn)象說明，一定不含有的物質(zhì)是            ，不能確定是否含有的物質(zhì)是         ；

（3）為進一步確定樣品中的未知物質(zhì)，可以用上述反應過程中的溶液，設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定，方法是                            。

（17分）甲、乙、丙是中學中常見的單質(zhì)，X、Y、Z是常見的化合物。在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：丙十乙

→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。請回答下列問題：

（1）寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學式___       _、           、___        _；

（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應時的離子方程式              。

   （3）欲在實驗室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應“X+甲→Y+丙”，某同學設(shè)計了如下圖所示的裝置。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                             ；

②裝置B的作用是                             ；

③裝置C中的試劑為                             ；

④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是                             ；

⑤裝置F的主要作用是              ，反應原理的離子方程式為              。

（16分）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

   （1）沉淀A、B的成分分別是        、                ；

   （2）步驟②中的試劑a是                 ；

   （3）試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式                ；

   （4）在實驗室模擬上述實驗過程中，需要用到一定濃度的鹽酸溶液。在配制250mi。該鹽酸溶液時，某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中的主要錯誤是：

①                                ；

②                                。

   （4）準確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應后向濾液中加入10 mol·L^-1試劑a的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關(guān)系如圖所示，則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                ，樣品中Al₂O₃的百分含量為      。