如下圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO₂的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO₂可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－位置用O₂^－代替，則關(guān)于KO₂晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A．與K^＋距離相等且最近的O₂^－共有8個

B．與K^＋距離相等且最近的O₂^－構(gòu)成的多面體是8面體

C．與K^＋距離相等且最近的K^＋有8個

D．一個KO₂晶胞中攤得的K^＋和O₂^－粒子數(shù)均為6個

將a g Fe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過量的200mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe^3＋、Al^3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為

A．0．1 mol·L^－1          B．0．2mol·L^－1        C．0．4 mol．L^－1                             D．0．8mol·L^－1

2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；②MoO₃＋2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄＋H₂O；③（NH₄）₂MoO₄＋2HCl====H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O;⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A．MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

碳正離子[例如，CH₃⁺，CH₅⁺，(CH₃)₃C⁺等]是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而獲榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎。碳正離子CH₅⁺可以通過CH₄在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個H⁺而得到；而CH₅⁺失去H₂，可以得到CH₃⁺。

（1）CH₃⁺是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是                      

（2）CH₃⁺中4個原子時共平面，三個鍵角相等。鍵角應(yīng)是___________

（3）(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡式是    。

（4）(CH₃)₃C⁺去掉H⁺后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡式是                    。

A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的分子量都不超過200,完全燃燒都只生成CO₂和H₂O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl₃溶液顯色。

  （1）A、B的分子量之差為       

（2）1個B分子中應(yīng)該有   個氧原子

（3） A的分子式是             

（4）B可能的三種結(jié)構(gòu)簡式是                                    

1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域。如：X是一種新型無機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉(zhuǎn)變：

其中：C是無色氣體，D為自色沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)中火焰呈黃色�；卮鹨韵聠栴}：

（1）寫出X的化學(xué)式：_______，X屬于______晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）。

（2）寫出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 

寫出常溫下H與L反應(yīng)的離子方程式：                             。

（3）X與SiC的復(fù)合粉末是新一代人規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮氣制備該納米級復(fù)合材料的方法，請將該反應(yīng)補(bǔ)充完整（方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式）。（           ）＋2N₂4X＋SiC＋3C。

將化學(xué)知識的系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識。請你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問題1：化學(xué)變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關(guān)系請你運用一句話進(jìn)行總結(jié)：______________。

問題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬別。在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物質(zhì)的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中

（1）第二個離子反應(yīng)的離子方程式是                       

（2）最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是                              

問題3：化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計量數(shù)的復(fù)雜性。對下列化學(xué)反應(yīng)：

   8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O

如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。

問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同�！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為：                                 。

有A、B、C、D四種電解質(zhì)，它們均由多種元素組成（元素的原子序數(shù)均小于20），相同濃度溶液的pH值是A<B<C<D,且只有A的pH小于7，四種物質(zhì)的焰色反應(yīng)皆顯黃色，A與B、C、D都能反應(yīng)，但僅與B、C反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體。向A溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。試推斷A、B、C、D的化學(xué)式并寫出B和D反應(yīng)的離子方程式。

（1）A:           B：           C：            D：            

（2）B和D反應(yīng)的離子方程式為：                                               

下圖中每一字母表示一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)時所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一種鹽，焰色反應(yīng)呈紫色，E在常溫下是黃綠色氣體，F(xiàn)是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體。

請回答下列問題：

（1）寫出D的化學(xué)式                  。

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式                                     

③的離子方程式                                           

（3）在反應(yīng)①中每生成1molE，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為               mol。

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是                       。

（2）ZW₂的電子式是                    ,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于           晶體。

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是（用化學(xué)方程式表示）                           。

（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是            

（5）0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe^2＋和Br^－的物質(zhì)的量之比是_______比       。