有下列符號：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O。下列有關(guān)說法正確的是      （    ）

    A．³⁵Cl和³⁷Cl互稱為同素異形體       B．O₂和O₃是氧元素的兩種同位素

    C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)             D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O表示同一種水分子

在測定中和熱的實驗中，下列說法中正確的是                                                        （    ）

    A．該實驗需要用的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒

    B．不能用保溫杯代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實驗

    C．該實驗至少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是6次

    D．若NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，會導(dǎo)致所測中和熱數(shù)值偏高

已知Fe與稀HNO₃可發(fā)生如下反應(yīng)：

3Fe(過量)+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，

Fe+4HNO₃(稀，過量)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O。

一定量的鐵粉恰好與8L0.25mol/L的稀硝酸完全反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為                                （    ）

    A．1.0mol                                          B．0.8mol

    C．0.5mol                                          D．條件不足，無法計算

對下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是                                          （    ）

    A．H₂S+H₂SO₄(濃)=S↓+SO₂↓+2H₂O：6e^－

    B．3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O：5e^－

    C．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑：2e^－

    D．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O：4e^－

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol

Cu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為      （    ）

    A．0.1mol               B．0.2mol               C．0.3mol               D．0.4mol

（15分）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO₂N₂O₄。每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為__________

mol/(L·s)。

   （2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_________mol/L。假設(shè)在80s時達(dá)到平衡，請在如圖中畫出該條

件下N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線。

   （3）上述（2）達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

為___________。

   （4）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將         （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

（15分）已知硝酸銅溶液呈藍(lán)色。但在銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，除了生成的氣體顏色不相同外，最終溶液的顏色也不相同：前者呈綠色，而后者呈藍(lán)色。

甲、乙二位同學(xué)為此進(jìn)行了實驗探究。

甲：在I、II兩支試管中分別加入等體積的濃HNO₃和稀HNO₃，再向兩支試管中分別投入等質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后銅均無剩余。結(jié)果：I中溶液呈綠色，II中溶液呈藍(lán)色。

乙：分別取I中的綠色溶液于兩支試管Ⅲ、IV中，對試管Ⅲ進(jìn)行多次振蕩、靜置，最終溶液顏色由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色；向試管IV中緩緩加水并不停振蕩，觀察到溶液由綠色變?yōu)樯钏{(lán)色，最后變?yōu)榈�藍(lán)色。

請回答下列問題：

   （1）分別寫出Cu與濃HNO₃、稀HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________、__________。

   （2）甲的實驗_______（“能”或“不能”）說明溶液呈現(xiàn)不同的顏色與其物質(zhì)的量濃度無關(guān)，這是因為充分反應(yīng)后，I、II兩試管中Cu(NO₃)₂溶液的物質(zhì)的量濃度_______（填“相等”或“不相等”）。

   （3）請你根據(jù)乙的實驗，推測Cu與濃HNO₃反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是________

_______________________________________________________________。

   （4）請設(shè)計一個方案，驗證你所得到的上述結(jié)論：____________________________。

（15分）A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的七種物質(zhì)，其中A、B、C是三種固體單質(zhì)，W、X、Y、Z是由兩種元素組成的化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（所有反應(yīng)物和生成物均未在框圖中：

回答下列問題：

   （1）化合物Z的晶體類型屬于__________晶體。

   （2）寫出單質(zhì)C的一種用途__________________________________。

   （3）航天科技測知化合物N是金星大氣層的成分之一，組成化合物N的元素與W相同。已知N中兩種元素的質(zhì)量之比為2:1，N的相對原子質(zhì)量小于80，則N的化學(xué)式為_____________。又知該分子中的每個原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出其電子式_________________。

   （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__________________________________；

②__________________________________。

（15分）已知：

某企業(yè)合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯的路線如下：

   （1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

C______________；D______________；E______________；F______________。

   （2）從甲苯到D的四步反應(yīng)中有________步是取代反應(yīng)。

   （3）農(nóng)藥殺滅菊酯的分子式為__________________。

   （4）寫出E→F的化學(xué)方程式____________________________________。

下列敘述正確的是（      ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L     B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×10²³個SO₂分子質(zhì)量為32g          D． 1 mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol