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科目: 來源: 題型:

反應2A(氣)+3B(氣)xC(氣)+yD(氣),已知起始濃度A為5 mol/L,B為3 mol/L;C的反應速率為0.5 mol/( L·min);反應開始至平衡需2 min;平衡時D的濃度為0.5 mol/L。下列說法不正確的是

A、 V(A)∶V(B)=2∶3        B、A的轉(zhuǎn)化率一定為20%

C、n(C)∶n(D)=2∶1              D、D的反應速率為0.25 mol/(L·min)

 

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科目: 來源: 題型:

反應A(S)+2B(g) =2C(g) 在一定的容器中進行,當改變下列條件之一時,一定能增大反應速率的是

A、增加A的物質(zhì)的量                  B、 降低溫度

C、 壓縮反應容器體積                  D、 消耗掉部分B物質(zhì)

 

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科目: 來源: 題型:

可逆反應: 在體積一定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時,生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

 A、①④⑥          B、②③⑤        C、①③④               D、①②③④⑤⑥

 

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科目: 來源: 題型:

在一密閉容器中進行如下反應:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ,已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是

A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L        B、SO2為0.25mol/L

C、SO2、SO3均為0.15mol/L               D、SO3為0.4mol/L

 

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科目: 來源: 題型:

在298K、1.01×105Pa下,將32gSO2通入1mol·L1NaOH溶液750mL中充分反應,測得反應放出akJ的熱量。已知在該條件上,1molSO2通入2mol·L1NaOH溶液1L中充分反應放出bkJ的熱量。則SO2與NaOH溶液反應生成NaHSO3的熱化學方程式的正確是

A、SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq)  △H=-(2a-b)kJ·mol1

B、SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq)  △H=-(4b-a)kJ·mol1

C、SO2(g)+NaOH(aq )=NaHSO3(aq)  △H=-(a-4b)kJ·mol1

D、SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq)  △H=-(4a-b)kJ·mol1

 

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科目: 來源: 題型:

(14分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示          、            ,

E的大小對該反應的反應熱        (填“有”或“無”)影響

(2)圖中△H=           KJ·mol-1;

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

                      、                              

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=         

 

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科目: 來源: 題型:

(7分)1918年,Lewis提出反應速率的碰撞理論:反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應,只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是       (選填“A”、“B”或“C”);

(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:                                         

(3) 過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑,對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖;

 

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同步練習冊答案
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