科目： 來源： 題型：
反應2A(氣)+3B(氣)xC(氣)+yD(氣)，已知起始濃度A為5 mol/L，B為3 mol/L；C的反應速率為0.5 mol/( L·min)；反應開始至平衡需2 min；平衡時D的濃度為0.5 mol/L。下列說法不正確的是
A、 V(A)∶V(B)=2∶3 B、A的轉化率一定為20%
C、n(C)∶n(D)=2∶1 D、D的反應速率為0.25 mol/（L·min）
查看答案和解析>>
科目： 來源： 題型：
反應A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中進行,當改變下列條件之一時,一定能增大反應速率的是
A、增加A的物質的量 B、 降低溫度
C、 壓縮反應容器體積 D、 消耗掉部分B物質
查看答案和解析>>
科目： 來源： 題型：
在容積固定的4L密閉容器中進行可逆反X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達到平衡，在此過程中以Y的濃度改變表示的反應速率V(正)、V(逆)與時間t的關系如下圖。圖中陰影部分的面積表示
A、X的濃度的減少 B、Y的物質的量的減少
C、Z的濃度的增加 D、X的物質的量的減少
查看答案和解析>>
科目： 來源： 題型：
可逆反應： 在體積一定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目： 來源： 題型：
在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是
A、反應的化學方程式為：2MN
B、t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C、t3時，正反應速率大于逆反應速率
D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍
查看答案和解析>>
科目： 來源： 題型：
在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B、SO2為0.25mol/L
C、SO2、SO3均為0.15mol/L D、SO3為0.4mol/L
查看答案和解析>>
科目： 來源： 題型：
反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2＋Cl2===2HCl的反應速率v可表示為v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。
|
| c（H2）(mol·L－1) | c(Cl2)（mol·L－1） | v（mol·L－1·s－1） |
| ① | 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| ② | 2.0 | 1.0 | 4.0k |
| ③ | 2.0 | 4.0 | 8.0k |
由此可推得，m、n值正確的是
A、m=2,n= B、m=
,n=
C、m=2,n=1 D、.m=1,n=
查看答案和解析>>
科目： 來源： 題型：
在298K、1.01×105Pa下，將32gSO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出akJ的熱量。已知在該條件上，1molSO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反應放出bkJ的熱量。則SO2與NaOH溶液反應生成NaHSO3的熱化學方程式的正確是
A、SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq) △H=－(2a－b)kJ·mol－1
B、SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq) △H=－(4b－a)kJ·mol－1
C、SO2(g)+NaOH(aq )=NaHSO3(aq) △H=－(a－4b)kJ·mol－1
D、SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq) △H=－(4a－b)kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目： 來源： 題型：
（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示 、 ，
E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響
（2）圖中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式
、
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=
查看答案和解析>>
科目： 來源： 題型：
（7分）1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是 （選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
（3） 過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com