（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強(qiáng)弱：

H₃AsO₄      H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為        、           ，

（3）在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度           (選填“更大”、“更小”或“相同”)。

（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請寫出羰基硫分子的電子式                       

（5）單質(zhì)砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)，生成As₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　________________________　　　 ；

（12分）已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質(zhì)。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng)，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：

（1）A分子的空間構(gòu)型為　         ；Y在周期表中的位置　　　　　 ；

（2）寫出氣體D通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式­________________________；[來源:學(xué)&科&（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是　　　　　　　 ；

（4）工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　  　　　 ，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol時，被氧化的A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　 L。

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　

（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？　　　　　　　　　 （填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

　�。�3）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　      　

（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（三）問題討論

　  （5）有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺ 的穩(wěn)定性比Cu²⁺ 差（Cu⁺Cu+Cu²⁺）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            �！　�

（6）解決了問題（5）后，有同學(xué)提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實驗：取98 g Cu(OH)₂固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為　　　　　　 。由此，得到的結(jié)論是________________________________。

（9分）把0.8 mol X 氣體和0.4 mol Y 氣體混合于2 L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol·(L·min)^-1，計算：

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;

（2）2 min末時Y的濃度。 

 （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n 值是多少？

中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源。NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認(rèn)為合理的是

A．增大壓強(qiáng)                             B．使用催化劑

C．降低壓強(qiáng)                              D．升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率

下列說法正確的是

A．某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個定值

B．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是

A. 鹽酸        B. CH₃COOH      C. NH₃·H₂O        D. H₂O

下列是一些同學(xué)學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是

A、怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品是運(yùn)用了化學(xué)反應(yīng)速率理論

B、怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品是運(yùn)用了化學(xué)平衡理論

C、怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率是運(yùn)用了化學(xué)反應(yīng)速率理論

D、怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是運(yùn)用了化學(xué)平衡理論

常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為

A．1∶60　　　 B．3∶1　　　    C．100∶1　　     D．1∶100

在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是