將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H₂）與反應時間t的關系，其中正確的是 

下列排列順序不正確的是

A．熔點：金剛石＞金屬鈉＞干冰        B．離子半徑：S^2－＜Cl^－＜K^＋

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄       D．熱穩(wěn)定性：CH₄＜NH₃＜H₂O

下列關于原電池的敘述不正確的是

A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．原電池中電子流入的一極是正極，發(fā)生氧化反應

C．在氫—氧燃料電池中通入H₂的一極是負極

D．把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

下列X溶液均能跟鹽酸反應，其中反應速率最快的是

A．10℃時20 mL、3 mol·L^－1的X溶液    B．20℃時30 mL、2 mol·L^－1的X溶液

C．10℃時40 mL、2 mol·L^－1的X溶液    D．20℃時10 mL、4 mol·L^－1的X溶液

14 g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12 L（標準狀況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是

A．9.6 g             B．6.4 g           C．3.2 g             D．1.6 g

美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是

A．該元素原子核外含有118個電子，核內(nèi)有175個中子

B．該元素屬于第七周期

C．該元素一定是一種金屬元素

D．該元素位于零族

化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol^－1，H—H鍵的鍵能是bkJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是

A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol^－1                B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol^－1  

C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol^－1                D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol^－1  

（1）0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式為B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，寫出上述燃燒反應的熱化學方程式：

                                                     ；

（2）配平下列反應方程式：

□Na₂SO₃＋□KIO₃＋□H₂SO₄＝□Na₂SO₄＋□K₂SO₄＋□I₂＋□H₂O

第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)逐漸增大，已知三種原子最外層共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且它們最高價氧化物的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，則：

（1）指出C元素在周期表中的位置            

（2）寫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖             

（3）A和C形成的化合物的電子式為          ，屬于       晶體

（4）寫出單質(zhì)B和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                 。

某化學反應2AB＋D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol·L^－1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1中，A在10～20 min內(nèi)的平均速率為              ；

（2）在實驗2中，A的初始濃度c₂為       mol·L^－1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中隱含的條件是           。