科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA  族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是

       A．它的最外層電子數(shù)為4

B．它的金屬性比鉛強(qiáng)

       C．它具有+2、+3、+4價(jià)

D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

    A．原子半徑：Na＞Al

    B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤ n（Na）

    C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

    D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H₂越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越少

（ 7分）按要求填空：

（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：             。

（2）在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有     種原子，它們能形成       種氫氣分子。

（3）某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①若呈電中性時(shí)該微粒不易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是         ；

②若該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子，則x＝      ，該微粒表示的元素位于第       周期       族。

（5分）下面是我們熟悉的物質(zhì)：  ①O2      ②金剛石    ③NaBr     ④H2SO4     ⑤NaOH     ⑥NH4Cl     ⑦Na2O2     ⑧Ne

（1）請(qǐng)用序號(hào)填空：這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是              ；只含離子鍵的是               ；不存在化學(xué)鍵的是               ；

（2）Na2O2中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比是      ，NaOH的電子式為           。

（5分）在實(shí)驗(yàn)室中：

（1）燒堿溶液保存時(shí)，誤用了磨口玻璃塞，一段時(shí)間后，瓶塞無(wú)法打開(kāi)。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：                                                   ；

（2）用濕潤(rùn)的淀粉淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，現(xiàn)象是：                   ；

涉及的離子方程式為：                                              。

（8分）下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：                   ；

（2）表中某兩種元素的原子形成的5核10電子分子是：              （寫(xiě)化學(xué)式）；

（3）③、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是：                   （寫(xiě)化學(xué)式）；

（4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是           （寫(xiě)化學(xué)式），它屬于                     （選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）

（5）表中分別位于三個(gè)周期的三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價(jià)化合物，它的化學(xué)式為：                      

（6）由⑥的單質(zhì)與某物質(zhì)反應(yīng)生成②的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：                                   

（4分）已知2NH₃(g)  N₂(g) +3 H₂(g)  ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH₃ ，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N₂) ＝                               

達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是：                  

a．通過(guò)改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)

b．NH₃的分解速率和合成速率相等

c．NH₃不再分解了

d．通過(guò)改變反應(yīng)條件可使NH₃全部分解成N₂和 H₂

（8分）X、Y、Z、W、L、M六種主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為                    ；

（2）X 與M形成的化合物名稱為                     ；

（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與W的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                          ；

（4）R與Y同周期，1個(gè)R的單質(zhì)分子R₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，這種新型無(wú)機(jī)非金屬材料的化學(xué)式是                   。

（18分）[探究實(shí)驗(yàn)一]    某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）:

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客�周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液。儀器：①       ，②        ，③        ，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和離子方程式）

（4）若用最高價(jià)氧化物的水化物的堿性相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證Mg、Al失電子能力的強(qiáng)弱，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)用品自選，不要求寫(xiě)化學(xué)方程式）：

                                            ；

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                                                   ；

[探究實(shí)驗(yàn)二]    一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)

的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化

效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

（注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示）

（6）表中=                   ；

（7）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是：                                                      ；

（8）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是：                                                   。

下列晶體中，不屬于原子晶體的是

A、金剛石        B、水晶         C、晶體硅          D、冰