實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定）

1. A.
   若提供0.4molHCl，MnO₂不足量，則可制得氯氣2.24L
2. B.
   若提供0.4molHCl，MnO₂過量，則可制得氯氣2.24L
3. C.
   若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣2.24L
4. D.
   若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L

下列實驗裝置圖及實驗操作對實驗現(xiàn)象的描述正確的是

1. A.
   
   配制溶液時向容量瓶中轉移溶液
2. B.
   
   實驗室制備少量氫氣
3. C.
   
   有一條明亮的“光路”
4. D.
   
   收集氨氣

A、B、C為三種常見的單質，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關系如圖：

（1）寫出A、B、D的化學式：
A．______　B．______　D．______
（2）寫出反應①②的離子方程式
①______
②______
（3）檢驗D的水溶液中的陽離子的方法是：______．將D溶液逐滴加入的沸水中會產生一種紅褐色的澄清液體．有同學認為該液體中的分散質粒子直徑應該在1nm～100nm之間，驗證這一想法的簡單方法是：______
（4）如圖某同學將A的飽和溶液裝滿大試管倒置于燒杯中，光照一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部有無色的氣體產生，溶液的顏色也變成無色，請你幫他對產生的氣體進行探究：
a．你預測氣體可能是______、______
b．針對你的預測寫出驗證實驗方案：______．

相同條件下，質量相等的鎂和鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后

1. A.
   鋁放出的氫氣較多
2. B.
   鎂放出的氫氣較多
3. C.
   鎂消耗的HCl較多
4. D.
   鋁消耗的HCl較少

下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：
①溫度計　�、谌萘科俊　、鄣味ü堋　、軣�杯　　⑤圓底燒瓶　�、蘖客病　、卟ＡО�
（1）在儀器上具體標明使用溫度的是（不考慮溫度計）______（填編號）；可作反應容器并可加熱的是______（填編號）．
（2）需要用到溫度計的實驗是______（填編號）．
①用乙醇制取乙烯　�、谑�油分餾　�、蹪饬蛩嵯♂尅　、軠y定硝酸鉀的溶解度
（3）玻璃棒的作用主要有以下三種：①攪拌、②引流、③蘸取溶液．不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：
A．在“用無水碳酸鈉配制100mL 0.12mol/L的碳酸鈉溶液”的實驗中，玻璃棒的作用是______（填編號）．
B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg²⁺、Ca²⁺、等雜質離子以獲得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是______（填編號）．

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質發(fā)生反應，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征．現(xiàn)將混有少量稀Na₂SO₄溶液的淀粉裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能觀察到的現(xiàn)象是

1. A.
   加入BaCl₂溶液產生白色沉淀
2. B.
   加入碘水不變藍
3. C.
   加入BaCl₂溶液產生沒有白色沉淀產生
4. D.
   加入碘水變藍

下列離子方程式正確的是

1. A.
   將少量H₂SO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   碳酸鈣與鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
3. C.
   向硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   向CH₃COONa溶液中加入過量的鹽酸：CH₃COO^-+H⁺═CH₃COOH

現(xiàn)欲配制100mL 1.0mol/L的硫酸銅（CuSO₄）溶液，試求：
（1）若用無水硫酸銅配制，則需要無水硫酸銅粉末的質量是多少？
（2）若用5.0mol/L CuSO₄溶液配制，則需要該溶液多少毫升？
（3）若用膽礬（CuSO₄ 5H₂O）配制，則需要膽礬的質量是多少？

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是金屬氧化物且A是紅棕色固體，元素X、Y、Z是中學化學中常見的單質，相關物質間的關系如圖所示．

（1）工業(yè)上得到單質X的冶煉方法1是______．
（2）單質X與試劑1、單質Y與試劑2都能產生Z單質，試劑3是生活中常見的液體，請寫出Y與試劑3反應的化學方程式是______．
（3）若試劑1是NaOH溶液，單質X與試劑1反應的離子方程式______．
（4）若試劑2是鹽酸．
①如何檢驗D物質中的金屬陽離子______．
②將D的飽和溶液滴加到沸水中得到有丁達爾效應的分散系，用離子方程式和平衡移動理論說明產生這種分散系的原因______．

實驗題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質的實驗裝置．圖1中：①氯氣發(fā)生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
3Cl₂+6OH^-5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
（1）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有______（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　　B．飽和食鹽水　 　　　 C．濃硫酸　　 　　　D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應的化學方程式為______，實驗結束后，將②中液體與適量CCl₄溶液混合，充分靜止、振蕩，現(xiàn)象為______．
（3）利用③反應后的溶液可制備KClO₃晶體，實驗過程：溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發(fā)濃縮時，當______時，應停止加熱；洗滌時，如何檢驗晶體已洗滌干凈（請簡述操作方法）：______．
（4）④的產物中Ca（ClO）₂的質量明顯小于理論值．為探究產物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應）．則圖2中曲線I表示______離子的物質的量隨反應時間變化的關系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量為______mol．