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明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。從明礬制備Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O + 3S === 2K₂SO₄ + 2Al₂O₃ + 9SO₂ + 48H₂O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是        。

（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是        。

（3）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al

的配位數(shù)是        。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，

放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是        。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：

     2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）          △H₁= -197 kJ /mol；

     H₂O（g） H₂O（l）                    △H₂=-44 kJ/mol；

     2SO₂（g）+ O₂（g）+ 2H₂O（g）===2H₂SO₄     △H₃=-545 kJ/mol。

則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是      ①      。

焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO₂的利用率為96%，可產(chǎn)生質量分數(shù)為98%的硫酸 ② t。

有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式為：

G的合成路線如下：

其中A~F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去

已知：    

請回答下列問題：

（1）G的分子式是   ①   ，G中官能團的名稱是    ②    。

（2）第①步反應的化學方程式是            。

（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是          。

（4）第②~⑥步反應中屬于取代反應的有            （填步驟編號）。

（5）第④步反應的化學方程式是                。

（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式           。

     ①只含一種官能團；②鏈狀結構且無—O—O—；③核磁共振氫譜只有兩種峰。

為了探究AgNO₃的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。

Ⅰ. AgNO₃的氧化性

   將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag⁺ 除盡后，進行了如下實驗�？蛇x用的試劑：KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。

（1）請完成下表：

【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe²⁺和Fe²⁺。

Ⅱ.AgNO₃的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO₃固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是         。

（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O₂，其驗

證方法是            。

（4）【查閱資料】Ag₂O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag₂O可溶于氨水。

【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag₂O；ⅲ.Ag和Ag₂O。

【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。

【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是   ①    （填實驗編號）。

【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出AgNO₃固體熱分解的產(chǎn)物有    ②     。

 X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J, J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。

      請回答下列問題：

     （1）M固體的晶體類型是             。

     （2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是   ①   ；G分子中X原子的雜化軌道類型是   ②   。

     （3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是           。

     （4）R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是                  。

 1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　�。�

    A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

    B. 該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0 mol/L

    C．NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數(shù)是80%

    D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mLks5u

 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（　�。�

A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

    下列判斷不正確的是（　�。�

    A. 實驗①反應后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)

    B. 實驗①反應后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—) =       mol/L

    C．實驗②反應后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0.1 mol/L

    D．實驗②反應后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)

 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（　�。�

    A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

    B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

    C．Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體

    D．WY₂分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

下列離子方程式正確的是（　　）

　 A．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O === 2H⁺ + Cl^— + ClO^—

　 B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂ + 2H⁺ + 2I^— === I₂ + 2H₂O

　 C．用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O =2Cu + O₂↑+ 4H⁺

　 D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2—+ 4H⁺ === SO₄^2— + 3S↓ + 2H₂O