前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A^－和B⁺

的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價

電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)

相差為2。

       回答下列問題：

（1）      C的元素符號為        D²⁺的電子排布式為_______。

（2）      四種元素中第一電離最小的是________，

電負(fù)性最大的是________。（填元素符號）

（3）      A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①     該化合物的化學(xué)式為_________；D的配位數(shù)為_______；

②     該晶體的密度為_______g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物B₃CA₆，其中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______，配位體是____。

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

(1)制備粗品

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖      

勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。先加入Na₂CO₃溶液，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用水洗滌。

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入(填“g”或“f”)。蒸餾時要加入生石灰，目的是

________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，

可能的原因是________。

A．蒸餾時從70 ℃開始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：

 ①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO     ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列問題：

（1）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H₂TiO₃固體。

① TiCl₄為______晶體。② TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為________雜化。

③ TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_________________________________。

（2）配離子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

 實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0                      B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0                      D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v(CO₂) ＝           ；

H₂的轉(zhuǎn)化率w(H₂) =         。

      ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                  。

     ③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是       (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH₃OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑

（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_______ 。寫出乙     丙轉(zhuǎn)化的離子方程式 ：________________________ 。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________，乙物質(zhì)的水溶液顯      性（“酸”或“堿”），原因是                         （用離子方程式表示）。

下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（    ）

①原子晶體中只存在非極性共價鍵  ②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積  ⑥金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電⑦離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體

A．①③⑦　　   　B．只有⑦　   　C．②④⑤⑦　　 　D．⑤⑧

  美國Lawrece Liermore國家實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將CO₂轉(zhuǎn)化為具有類似SiO₂結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO₂的原子晶體說法，正確的是：　

　　A．CO₂的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

　　B．在一定條件下，CO₂原子晶體轉(zhuǎn)化為CO₂分子晶體是物理變化

　　C．CO₂的原子晶體和CO₂分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　 D．在CO₂的原子晶體中，每一個C原子結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合

美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al₁₃和Al₁₄. 已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中正確的是

A．Al₁₃、Al₁₄互為同位素

B．Al₁₄最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似

C． Al₁₃超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合

D．Al₁₃和Al₁₄都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子

以下各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

 A. NCl₃       B.   BF₃      C.   PCl₅      D.   H₃O⁺

等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是

A. CO和N₂       B. O₃和SO₂     C. N₂H₄ 和C₂H₄     D. CO₂和N₂O