氣體的體積主要由以下什么因素決定　　（　�。�

①氣體分子的直徑�、跉怏w的物質的量�、蹥怏w分子間的平均距離

A.①②　　　B.①③　　　C.②③　　　D.①②③

 下列物質中，摩爾質量最大的是　�。ā　。�

A.1gCaCO₃       B.0.8molH₂SO₄      C.10mlH₂O     D.54gAl

 下列敘述中正確的是　�。ā　。�

A.1mol任何純凈物都含有相同的分子數(shù)

B.1molO₂中約含有6.02×10²³個氧分子

C.1mol氫中含有2mol氫原子

D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10²³mol^-1

   下列關于摩爾的說法中，正確的是�。ā　。�

A.摩爾只適用于分子、原子和離子

B.摩爾是物質量的單位

C.摩爾是一個基本的物理量

D.摩爾是物質的量的單位

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經10min后反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應。試計算：

（1）O₂的轉化率為            ？

（ 2）用SO₂表示該反應的反應速率為              ？

（ 3）平衡常數(shù)K為                 ？

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液

在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放

出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是            （1分）。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                             。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           （1分）(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的

熱量            (填“相等、不相等”)，所求中和熱              (填“相等、不相等”)，

簡述理由                                                                          

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會    ；

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

在一固定體積的密閉容器中，在900℃時發(fā)生反應：

CH₄（g）+H₂O（g）CH₃OH（g）+H₂（g）；△H=-Q KJ/mol（Q＞0）。容器內各物質的濃度（mol/L）變化如下：（在900℃其化學平衡常數(shù)K=1.0）

   （1）下列可以作為判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是         。

        A．容器內壓強不變               B．v_正（H₂）=v_逆（CH₄）

        C．混合氣體中CH₃OH的濃度不變    D．c（CH₃OH）=c（CH₄）

   （2）若在900℃時向反應容器中充入H₂O，K值      （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；若升高反應體系的溫度，K值       。

   （3）上表中：c₁=        mol/L，H₂O的轉化率為        。

  Ⅰ.下圖是表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂2SO₃+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是       ；b c過程中改變的條件可能是        ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處。

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________                            。

（2）（6分）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料,NO₂為氧化劑,兩者反應生成N₂和水蒸氣, 已知

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)           ⊿ H₁ ＝ ＋ 67.7kJ/mol；

N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)   ⊿ H₂ ＝ － 534kJ/mol；

2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O (g)        ⊿ H₃ ＝ － 484kJ/mol；    

H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)             ⊿ H₄ ＝ － 538kJ/mol

寫出N₂H₄與 NO₂反應的熱化學方程式________________________________________,

寫出N₂H₄與F₂反應的熱化學方程式__________________________________________

①CaCO₃(s) == CaO  + CO₂(g) ΔH = 177.7kJ/mol

  ②2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l) ΔH = -517.6kJ

③0.5H₂SO₄(l) + NaOH(l) == 0.5Na₂SO₄(l) + H₂O(l) ΔH = -57.3kJ/mol

④C(s) + O₂(g) == CO₂(g) ΔH =-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O₂(s) == CO₂(g) ΔH =-283kJ/mol

⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) == NaNO₃(aq) + H₂O(l) ΔH = -57.3kJ/mol

（1）上述熱化學方程式中，共有     個不正確的，并分別指明不正確的理由___________________________                                                      ；

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式______________________________。

（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有          ；表示中和熱的熱化學方程式有