下列有關物質的性質與應用不相對應的是

1. A.
   氫氟酸能與二氧化硅反應，可用來雕刻玻璃器皿
2. B.
   銅鹽能殺死某些細菌，可用硫酸銅作自來水的消毒劑
3. C.
   熟石膏與水的糊狀混合物會很快凝固，可用它制作模型和醫(yī)療上的石膏繃帶
4. D.
   鋁有強還原性且轉化為氧化鋁時放出大量的熱，可用鋁粉來還原一些金屬氧化物

用如圖所示實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是

1. A.
   用圖①所示裝置除去一氧化碳氣體中的少量二氧化碳
2. B.
   用圖②所示裝置能把溶液快速充分蒸干得到晶體
3. C.
   用圖③所示裝置吸收氯化氫氣體并防止倒吸
4. D.
   用圖④所示裝置收集一氧化氮氣體

下列有關萃取和分液的說法中正確的是

1. A.
   萃取過程是化學變化
2. B.
   萃取劑不能與原溶劑互溶
3. C.
   分液時要用到長頸漏斗
4. D.
   可以用分液將酒精和水分離

寫出下列物質轉化的化學方程式，并指出反應類型
（1）溴乙烷→乙烯______　反應類型______
（2）甲苯→TNT______反應類型______
（3）乙醇→乙醛______反應類型______
（4）甲醛+銀氨溶液→______反應類型______．

X、Y、Z是三種元素，其常見化合價均為+2價，X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z；這三種離子的氧化性大小符合

1. A.
   X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺
2. B.
   X²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺
3. C.
   Y²⁺＞Z²⁺＞X²⁺
4. D.
   Z²⁺＞X²⁺＞Y²⁺

下列結論能夠成立的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）

1. A.
   標況下，2.24L氬氣和2.24LO₂含有的原子數(shù)均0.1N_A
2. B.
   1mol Fe與足量氯氣、硫粉完全反應轉移的電子數(shù)均為2 N_A
3. C.
   濃度為0.2 mol?L^-1純堿溶液加水稀釋至體積增加1倍，其濃度變?yōu)?.1 mol?L^-1
4. D.
   1mol 羥基含有的電子數(shù)為10N_A

甲是一元強堿，其陰、陽離子所含電子總數(shù)相等．在溶液中能發(fā)生下列反應：
甲+乙丙+丁+水．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝�　�?br/>Ⅰ．若丙是NH₃．
（1）甲與乙溶液反應的離子方程式是______．
（2）820℃時，一定量NH₃和O₂反應生成NO和H₂O，反應達到化學平衡．平衡常數(shù)K=______（填表達式）．若該反應消耗0.20mol NH₃，放出熱量45.3kJ，結合如圖所示能量關系，寫出N₂與O₂反應生成NO的熱化學方程式：______．
Ⅱ．若乙是由元素X組成的單質，丙、丁都是正鹽，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含陰離子為X^2-，X^2-的結構示意圖為
（3）丙溶液中，c （OH^-）______c （HX^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化學式為______．
（4）元素Y與X同主族且位置相鄰，H₂X（g）、H₂Y（g）各1mol發(fā)生分解反應（產(chǎn)物除氫氣外，另一種物質的狀態(tài)相同）的反應熱分別為+20.6kJ?mol^-1、-29.7kJ?mol^-1．Y在周期表中的位置是______．

25g的CuSO₄?5H₂O物質的量為

1. A.
   25mol
2. B.
   1.56mol
3. C.
   1mol
4. D.
   0.1mol

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的是：

1. A.
   
   制取乙酸乙酯
2. B.
   
   吸收NH₃
3. C.
   
   石油的分餾
4. D.
   
   比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱

鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應得到標況下氣體2.24L（假設氣體全為NO），則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量為

1. A.
   6g
2. B.
   8g
3. C.
   10g
4. D.
   12g