在密閉容器內(nèi)，N₂、H₂起始的物質(zhì)的量分別為10 mol、30 mol，達到平衡時H₂的轉化率為25％．若從NH₃開始，在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則應加NH₃的物質(zhì)的量和NH₃的轉化率為

A．

15 mol和25％

B．

20 mol和50％

C．

20 mol和75％

D．

40 mol和80％

有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是

A．

從合成塔出來的混合氣體，其中NH₃只占15％，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低

B．

由于氨易液化，N₂、H₂是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高

C．

合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動

D．

合成氨廠采用的壓強是2×10⁷～5×10⁷ Pa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大

工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因是

①適當提高氨的合成速率　　②提高H₂的轉化率　�、厶岣甙钡漠a(chǎn)率　�、艽呋瘎┰�500℃時活性最大

A．

只有①

B．

①②

C．

②③④

D．

①④

在一定條件下，1 mol N₂和3 mol H₂混合后反應，達到平衡時測得平衡混合物的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉化率是

A．

10％

B．

30％

C．

50％

D．

60％

在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH₃的體積占25％．若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是

A．

1/5

B．

1/4

C．

1/3

D．

1/2

一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入2 mol N₂和2 mol H₂，建立如下平衡：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，相同條件下，若向容器中再通入1 mol N₂和1 mol H₂，又達到平衡．則下列說法正確的是

A．

NH₃的百分含量不變

B．

N₂的體積分數(shù)增大

C．

H₂的轉化率增大

D．

NH₃的百分含量增大

可逆反應：N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．

3(N₂)＝(H₂)

B．

(N₂)＝(NH₃)

C．

2(H₂)＝3(NH₃)

D．

(N₂)＝3(H₂)

某溫度時，在一體積為2 L的密閉容器中，通入112 g N₂和24 g的H₂，此時容器內(nèi)壓強為p MPa．在該溫度和催化劑作用下，H₂和N₂反應并達到平衡，測得平衡時壓強為0.95p MPa，下列說法不正確的是

A．

平衡時，N₂物質(zhì)的量是3.6 mol

B．

平衡時，H₂的物質(zhì)的量是10.8 mol

C．

平衡時，N₂的轉化率為10％

D．

NH₃的體積分數(shù)是10％

在合成氨工業(yè)中，除了采用高壓、加入催化劑外，還把溫度提高到500℃左右，其原因和目的是

A．

提高氮氣的轉化率

B．

提高氨氣平衡時的質(zhì)量分數(shù)

C．

催化劑的活性溫度為500℃

D．

升高溫度，增大，減小，平衡向正反應方向移動