將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)說法中正確的是

①鹽酸過量�、诎彼�過量�、矍『猛耆�反應(yīng)　④c(NH)＝c(Cl^－)�、輈(NH)＜c(Cl^－)

A．

①⑤

B．

③④

C．

②⑤

D．

②④

常溫時，0.1 mol/L　HA溶液的pH＞1，0.1 mol/L　BOH溶液中c(OH^－)∶c(H⁺)＝10¹²．將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是

A．

c(H⁺)＜c(OH^－)＜c(A^－)＜c(B⁺)

B．

c(OH^－)＜c(H⁺)＜c(B⁺)＜c(A^－)

C．

c(A^－)＝c(B⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

D．

c(H⁺)＋c(B⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．

氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－Cl₂↑＋2e^－

C．

粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：CuCu²⁺＋2e^－

D．

鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為：FeFe²⁺＋2e^－

pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．

生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．

弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．

強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D．

一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H₂和O₂的是

A．

稀NaOH溶液

B．

HCl溶液

C．

MgSO₄溶液

D．

AgNO₃溶液

在一個容積為V L的密閉容器中放入2 L　A和1 L　B，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)．達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n值是

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

將1 mol　H₂(g)和2 mol　I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)　ΔH＜0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)(HI)隨時間變化如圖中曲線Ⅱ所示．若改變反應(yīng)條件，(HI)的變化曲線如Ⅰ所示，則改變的條件可能是

A．

恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B．

恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器的體積

C．

恒容條件下升高溫度

D．

恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器的體積

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60％．則

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動了

B．

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．

物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．

化學(xué)計量數(shù)關(guān)系為a＞b

鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O

由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是

A．

Cd(OH)₂

B．

Ni(OH)₂

C．

Cd

D．

NiO(OH)

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．

對該反應(yīng)體系加熱

B．

不用鐵片，改用鐵粉

C．

滴加少量CuSO₄溶液

D．

不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸