將0.05 mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混和，所得溶液的pH＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20 mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5 mL，試求：

(1)

(2)

100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50 mL 4 mol·L^－1的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10 mL原混合液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀1.165 g求：

(1)

(2)

200 mL(密度為1.1 g/cm³)質量分數為15%的H₂SO₄跟足量Zn完全反應．計算：(保留兩位小數)

(1)

(2)

(3)

取100 mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入適量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51 g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66 g，并有氣體放出．計算：[題干(3)請寫出計算過程]

(1)

(2)

(3)

用KMnO₄與足量濃度為12 mol/L的濃鹽酸反應．反應方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

回答下列問題：

(1)

(2)

有一表面被部分氧化的金屬鈉，質量為10.8 g，投入到100 g水中完全反應后，收集到0.2 g氫氣，試計算：

(1)

(2)

(3)

用KMnO₄與足量濃度為12 mol/L的濃鹽酸反應．反應方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O回答下列問題：

(1)

(2)