把少量NO₂氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（　�。�

A．氧氣	B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧氣	D．二氧化氮和一氧化氮

一定條件下，將6體積的NO₂和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中．將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為（　�。�
①3體積；②4體積；③5體積；④5.5體積；⑤2體積．

A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤

N₂O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N₂O：3CO+2NO₂═3CO₂+N₂O．下列關(guān)于N₂O的說(shuō)法一定正確的是（　�。�

A．上述反應(yīng)，每生成lmol N20，消耗67.2L CO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只有氧化性，無(wú)還原性

D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

大量汽車尾氣也會(huì)引起酸雨．下列汽車尾氣中能引起酸雨的是（　�。�

A．N2

B．CO

C．NO2

D．CO2

現(xiàn)代城市空氣污染物之一NO主要來(lái)源于汽車尾氣，汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是（　�。�

A．汽車燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃燒產(chǎn)物

B．是空氣中的N2和汽車燃料油發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C．空氣中的N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下電火花放電發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物

D．是汽車排出的高溫尾氣導(dǎo)致空氣中的N2和O2發(fā)生化合反應(yīng)

下列無(wú)色氣體中，常溫時(shí)遇空氣很容易變?yōu)榧t棕色的是（　�。�

A．NH3

B．NO

C．CO2

D．SO2

下列化合物能夠由單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�

A．FeCl2

B．NO2

C．SO3

D．Na2O2

下列氣體中不能與水反應(yīng)的是（　�。�

A．Cl2

B．NO

C．NO2

D．SO2

目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源．汽車尾氣中含有CO和NO等多種污染物．
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣所含的NO從何而來(lái)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：______
（2）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個(gè)人催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO₂和N₂．反應(yīng)的方程式是：______
（3）下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是______（填序號(hào)）
①制定嚴(yán)格的汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格執(zhí)行
②開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車．太陽(yáng)能汽車等
③市民出行戴防護(hù)面具
④市民大量移居城市郊區(qū)．

I．某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式______．
（2）查資料得知，HCOOH

H2SO4

微熱

 CO↑+H₂O．實(shí)驗(yàn)室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為______（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見氣體有______（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓�該小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．



①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是______．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是______．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補(bǔ)充______裝置．
II．該課外小組設(shè)計(jì)的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O過(guò)程如下：
a．在混合液中加入6mol?L^-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過(guò)濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，濾液即為ZnSO₄溶液．
d．濾液中加入2mol?L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步驟b中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈______．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO₄?7H₂O的步驟d還缺少的操作是______，所用的主要硅酸鹽儀器是______．