將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂體積的關(guān)系可表示為

一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－2CO₃^2－＋6H₂O，則有關(guān)說法正確的是

放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH₃OH＋8OH^－－6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L　O₂并完全反應(yīng)后，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移

放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

下列說法正確的是

pH＝3的HX酸與pH＝11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7

在0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(H⁺)＋c(NH₄⁺)＋c(Fe²⁺)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^－)﹥c(H⁺)﹥c(OH^－)

0.2 mol/L　HCl與0.1 mol/L　NaAlO₂等體積混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(Al³+)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

無色溶液：Cu²⁺、H⁺、NO^－₃、HCO^－₃

能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe²⁺、NH⁺₄、Cl^－、NO^－₃

與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K⁺、HCO^－₃、Br^－、Ca²⁺

＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO^2－₃、NO^－₃

將下列A～D四組物質(zhì)w g分別在O₂中充分燃燒后，再通過裝有足昔Na₂O₂的干燥管，干燥管增重的質(zhì)量大于w g的是

C₄H₈O₂

C₆H₁₂O₆

C₂H₄O₃

H₂利CO的混合氣體

把一塊Al、Fe合金放入足量鹽酸中，通入足量的C1₂，再加過量NaOH溶液、過濾，把濾渣充分灼燒，得到固體殘留物恰好與原合金質(zhì)量相等，則合金中Fe、Al質(zhì)量比為

1∶1

3∶1

1∶4

7∶3

我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO₂＋NH₄＋H₂O＋NaClNaHCO₃↓＋NH₄Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述錯(cuò)誤的是

A氣體是NH₃，B氣體是CO₂

把純堿及第III步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉

純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中

第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL　3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)最的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

1.6 g

3.6 g

2.7 g

5.4 g

X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2－均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半大小關(guān)系是：N^2－＞Y⁺、Y⁺＞X⁺、Y⁺＞M²⁺，下列說法正確的是

原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

M²⁺、N^2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y

堿性：M(OH)₂＞YOH

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是：

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H₂

②Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成PbO·Pb₂O₃

③鋁和硫直接化合可以得到Al₂S₃；鐵和硫直接化合也可以得到Fe₂S₃

④不能用電解熔融的AlCl₃來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl₂來制取金屬鎂

①③④

②③④

④

①②③④