設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是

A．

常溫下，11.2 L　O₂所含氧原子數(shù)為N_A

B．

23 g　Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

C．

常溫下，0.5 mol/L　H₂SO₄中含H⁺數(shù)為N_A

D．

46 g　NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3 N_A

某溶液中含有兩種溶質(zhì)H₂SO₄和NaCl，物質(zhì)的量之比為1∶3，用銅作電極電解該溶液，下列敘述正確的是

A．

陰極產(chǎn)生的氣體是H₂

B．

陽極先析出Cl₂后析出O₂

C．

電解的最后階段為電解水

D．

陽極產(chǎn)生的Cl₂的物質(zhì)的量大于O₂

已知1 mol　N₂(氣態(tài))與適量H₂(氣態(tài))反應(yīng)，生成NH₃(氣態(tài))，放出92 kJ的熱量，且形成1 mol　N－H鍵時(shí)放出391 kJ的熱量，完全斷裂1 mol　H－H鍵吸收436 kJ的熱量，則1 mol　N₂斷鍵時(shí)吸收熱量的

A．

946 kJ

B．

135 kJ

C．

1130 kJ

D．

780 kJ

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.4 mol氧化銅后恰好恢復(fù)至電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

A．

1.6 mol

B．

1.2 mol

C．

0.8 mol

D．

0.4 mol

已知熱化學(xué)方程式2SO₃(g)SO₂(g)＋O₂(g)；ΔH₁＝＋197 kJ/mol和熱化學(xué)方程式2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(1)；ΔH₂＝－a kJ/mol，則下列說法正確的是

A．

a＞197

B．

a＜197

C．

a＝197

D．

熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司研發(fā)一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－2CO₃^2－＋6H₂O，則下說法錯(cuò)誤的是

A．

放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．

充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．

放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝CO₃^2－＋6H₂O

D．

充電時(shí)每生成1 mol　CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO₂(足量)燃燒，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過足量Na₂O₂層，得到氣體仍是aL，下列混合有機(jī)物中符合此條件的是

A．

CH₄，C₂H₄

B．

CH₃OH，CH₃COOH

C．

C₂H₆，HCHO

D．

HCOOH，CH₃COOCH₃

一定質(zhì)量的Na，K分別投入一定量的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖中a，b所示，則下列說法中正確的是

A．

投入的Na，K物質(zhì)的量一定相等

B．

曲線a對應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑

C．

曲線a代表K的反應(yīng)，曲線b代表Na的反應(yīng)，

D．

兩反應(yīng)中鹽酸必須是足量

對于下列物質(zhì)的量濃度相同的溶液，以下敘述正確的是

①NaCl　②FeCl₂�、跘lCl₃　④Na₂CO₃�、軳aHCO₃

A．

都是無色溶液

B．

②，③，⑤能使紫色石蕊試液變紅

C．

等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液完全反應(yīng)，需要①②③溶液的體積比為3∶2∶1

D．

④，⑤都能和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，從反應(yīng)現(xiàn)象看，⑤和鹽酸反應(yīng)速率更快

已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl＋MgMgCl₂＋2Rb(g)．對于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是

A．

銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，故鎂可置換銣

B．

銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移

C．

MgCl₂的熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng)

D．

銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合物狀態(tài)更穩(wěn)定