A－J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)．

請(qǐng)回答：

(1)已知K為紅棕色粉末，寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式________，引發(fā)該反應(yīng)的操作為________．

(2)寫出C與F反應(yīng)的離子方程式________．

(3)若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C＋K→A＋L的變化時(shí)，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為________．

胡蘿卜中含有大量的β－胡蘿卜素，被人體吸收后可轉(zhuǎn)化成視黃醇(即維生素A)，是目前最安全補(bǔ)充維生素A的產(chǎn)品．在體內(nèi)酶的催化下，1 mol　β－胡蘿卜素可氧化為2 mol視黃醛，然后再轉(zhuǎn)化為視黃醇，其過程如下∶

已知∶完成下列填空∶

1．β－胡蘿卜素的化學(xué)式為________．反應(yīng)I的類型為________．

2．β－胡蘿卜素在人體吸收時(shí)需要相應(yīng)的溶劑，下列適合作為溶劑的是________(選填編號(hào))；

a．水

b．油脂

c．苯

d．乙醇

許多保健品中都含有β－胡蘿卜素，從其結(jié)構(gòu)推測(cè)可能的作用是________(選填編號(hào))．

a．提供蛋白質(zhì)

b．補(bǔ)充微量元素

c．抗氧化劑

d．調(diào)節(jié)pH

3．視黃醛的一種同分異構(gòu)體屬于萘(，C₁₀H₈)的衍生物，其可能具有的化學(xué)性質(zhì)有________(選填編號(hào))．

a．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

b．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

4．丁烯酮(CH₂＝CHCOCH₃)是合成視黃醇和β－胡蘿卜素的重要原料之一．工業(yè)上采用如下流程合成丁烯酮∶

寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式∶________．

寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式∶________．

將高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H₅IO₆在反應(yīng)中發(fā)生如下過程∶H₅IO₆→HIO₃．完成下列填空∶

1．將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置．

2．在上圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

3．若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是________(選填序號(hào))．

a．鹽酸

b．硫化氫

c．溴化鈉

d．硫酸亞鐵

4．若向含1 mol　H₅IO₆的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式∶________，此過程中至少可得到氣體________L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)．

F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成∶

1．D→E的反應(yīng)類型是________，E→F的反應(yīng)類型是________．

2．C中含有的官能團(tuán)名稱是________．已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列有關(guān)C→D的說(shuō)法正確的是________．

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)量

b．濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑

c．甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑

d．D的化學(xué)式為C₉H₉NO₄

3．E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸(a－氨基－β－苯基丙酸)經(jīng)縮合反應(yīng)形成的高聚物是________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)．

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下∶

回答下列問題∶

1．830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L^－1·s^－1，則6 s時(shí)c(A)＝________mol·L^－1，C的物質(zhì)的量為________mol；此時(shí)，正反應(yīng)速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率

2．在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)∶________．

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等

3．1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________．

4．絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進(jìn)行2M(g)＋N(g)2P(g)＋Q(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系∶________．

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40％，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為∶8HClO₃→3O₂↑＋2Cl₂↑＋4HClO₄＋2H₂O．

1．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是∶________→________(填化學(xué)式)．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)；所得混合氣體的平均式量為________．

2．已知測(cè)定錳的一種方法是∶將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子．反應(yīng)體系中有H⁺、Mn₂⁺、H₂O、IO₃^－、MnO₄^－、IO₄^－離子，該離子反應(yīng)方程式為________．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是(填離子名稱)

3．綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是________(填序號(hào))．

a．KMnO₄＞Cl₂

b．Cl₂＞O₂

c．HIO₄＞HClO₃

d．HIO₄＞Cl₂

由A、B兩種物質(zhì)組成的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量隨A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示．

(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為________．

(2)若測(cè)得混合氣體中僅含兩種元素，A、B都是無(wú)機(jī)物時(shí)，化學(xué)式分別為________、________，A、B都是有機(jī)物時(shí)，化學(xué)式分別為________、________．

(3)某混合氣由A、B等體積混合而成，將其與適量氧氣混合，引燃后反應(yīng)物均無(wú)剩余，將產(chǎn)物依次通過足量濃H₂SO₄(減少的體積恰好等于消耗氧氣的體積)、足量堿石灰(體積減半)，又知通過濃H₂SO₄與通過堿石灰所減少的氣體體積之比為5∶2．氣體體積均在105℃和1.01×10⁵ Pa條件下測(cè)定的，據(jù)此確定混合氣體的組成．

五環(huán)以圖形簡(jiǎn)潔美觀、寓意雋永而備受人們喜愛．如圖所示，五個(gè)環(huán)分別代表A、B、C、D、E五種化合物，這五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，兩環(huán)相交是指兩種物質(zhì)含有相同元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，在二氧化錳催化作用下加快分解．E是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一；D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3∶4．

(1)寫出A的電子式________．

(2)指出B、E分子中所含共價(jià)鍵類型________(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“既有極性鍵又有非極性鍵”)．

(3)寫出C、D的化學(xué)式________、________．

說(shuō)明二者有高熔點(diǎn)的理由________．