科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱
根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:
填寫所示儀器名稱A B
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
連接儀器、 、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性 (填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證:銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì),且忽略反應(yīng)中溶液的體積變化)試回答下列問(wèn)題:
(1)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C三個(gè)裝置后,進(jìn)入裝置D中的氣體是 (填化學(xué)式),通入該氣體的目的是 ;進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉 (填“K1”“K2”或“K3”,下同),打開 。
(2)若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞,則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(3)關(guān)閉K1、K2,打開K3,由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過(guò)分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿。則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(4)從裝置E所得溶液中取出25.00 mL,用0.1000 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和,當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL ,則裝置E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。
(5)實(shí)驗(yàn)前量氣管的液面讀數(shù)為368.50 mL,實(shí)驗(yàn)后量氣管的液面讀數(shù)為224.00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)中 (填“有”或“無(wú)”)NO生成,寫出推導(dǎo)過(guò)程 。
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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 回答下列問(wèn)題:
(1)A、B兩儀器的名稱:A_________________,B________________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體,應(yīng)放入的試劑是________________,D中濃H2SO4的作用是________________。
(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可看到有色布條褪色的是 _______。(填E或F)
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(5)P處為尾氣吸收裝置, 寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式: ___________________。
(6)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________ ,若實(shí)驗(yàn)中使用12 mol·L-1的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應(yīng), 實(shí)際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol,試分析可能存在的原因是______________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
氨水是一種的常用的化學(xué)試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料,用如下裝置為發(fā)生裝置,可制取少 量氨氣。已知:NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。
①生石灰應(yīng)該裝在 (填A(yù)或B)。
②試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因: 。
③現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣,請(qǐng)?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置。
(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),但部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間長(zhǎng),且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢?請(qǐng)你完成如下猜想:
①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大;
因素二: 。
②你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述影響因素一,完成下表中內(nèi)容。
提供試劑:乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液
實(shí)驗(yàn)用品:燒杯(裝有熱水)、試管
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象) |
1 | 在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解,此時(shí)制得pH均約為8的銀氨溶液。 | |
2 | | |
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(1)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理。
①氨的催化氧化:圖a是探究氨的催化氧化的簡(jiǎn)易裝置,實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱,有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是 (填化學(xué)式)。
圖a 圖b
②NO2的吸收:如圖b所示,將一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移開玻璃片,可觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)三價(jià)鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色,請(qǐng)以Fe(NO3)3溶液為例,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素。
①寫出Fe(NO3)3水解的離子方程式 。
②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
限選材料:0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物;pH計(jì)及其他常見儀器。
可能影響因素 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
溶液的酸堿性 | 取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中,加入幾滴1mol?L-1HNO3。 | 棕黃色溶液顏色變淺,說(shuō)明溶液酸性增強(qiáng)能抑制Fe(NO3)3的水解。 |
鹽的濃度 | | |
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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
圖1 圖2
(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:
①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;
② 。(2)導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用:一是在反應(yīng)過(guò)程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而污染環(huán)境;二是 。(3)能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:
A.稀HCl溶液 | B.稀H2SO4溶液 |
C.KSCN溶液 | D.KMnO4溶液 |
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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性,設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO,并驗(yàn)證其性質(zhì):
(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式:_____________________
乙中的現(xiàn)象是__________________________________________________
可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后的現(xiàn)象是_____________________________________,可證明NO的還原性。
(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是________________________________________
(用反應(yīng)的化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字回答)。
(3)小華對(duì)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由是_________________________________________________。
你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性?___________________________
(簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可)。
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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問(wèn)題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:
| 酸 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
a | 濃硫酸 | 加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣體 |
b | 稀硫酸 | 加熱也不發(fā)生反應(yīng) |
c | 濃硝酸 | 不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體 |
d | 稀硝酸 | 微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色氣體 |
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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置,認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。
(1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他的理由是 (用化學(xué)方程式表示),所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn) (填化學(xué)式)的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”,從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。
(2)為了減少干擾,對(duì)于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填寫數(shù)字序號(hào)) 。
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中;
③先加熱炭,再加入冷濃硝酸; ④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸。
(3)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用 。
(4)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,寫出生成該離子的化學(xué)方程式 。
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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息:①四氯化硅遇水極易水解;②SiCl4沸點(diǎn)為57.7℃,熔點(diǎn)為-70.0℃。請(qǐng)回答:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)裝置C中的試劑是 ;裝置F的作用是 ;
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。
①反應(yīng)的離子方程式: 。
②滴定前是否要滴加指示劑? (填“是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)明理由 。
③滴定前檢驗(yàn)Fe3+是否被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作是 。
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