下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，在10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)： SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是

將1 mol CO和2 mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時(shí)，0?10minH₂反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T⁰C時(shí)大于250⁰C

二氧化硫的催化氧化原理為2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO₃的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．在D點(diǎn)時(shí)v _E＜v_逆
B．反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的△H＜0
C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K_B、K_C，則K_B＞K_C
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是     (       )

圖1                圖2              圖3               圖4

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=－Q kJ·mol^－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   

濃度 時(shí)間	c(NH3) (mol/L)	c(O2 ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（△H）為—241.8 kJ·mol^－1
B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t_l℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

難揮發(fā)性二硫化擔(dān)（TaS₂）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

下列說法正確的是